已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X________、Z________．

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：________，它的共价键属于________(填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________．

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________；

X与W形成的化合物与水反应时，水是________(填：氧化剂、还原剂)．

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

(1)写出下列物质的化学式：F________，G________．

(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是

(3)D→E的转化中，加入过量的X可能是________．

A．饱和NaCl溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．Ba(OH)₂溶液

(4)写出下列转化的化学方程式：

A→C：________；

H→I：________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：

(1)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)________；

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(2)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 LO₂，消耗该化合物的质量为________．

(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________．

工业上用铝土矿(主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

(1)原料A的名称是________，步骤①反应的离子方程式是________．

(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________，步骤②反应的离子方程式是________．

(3)步骤③的化学方程式是：________．

(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响________．

下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是________

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．

A．Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂2Ag＋O2↑＋H₂O

C．2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是________(填代号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________．

(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是________．

(3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．

①反应体系选择的酸是________(填"序号")．

A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol．

(4)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN＋H₂O＋H₂O＝A＋NH₃(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是________．

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，该反应的化学方程式为________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O，若生成2 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________极附近逸出．

(4)将(3)中反应产物NO₂充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散)，则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为________(设该条件下的气体摩尔体积为23.8 L·mol^－1，结果保留到小数点后三位)．

下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体．

据此回答下列问题：

(1)物质D的电子式为________，其阴阳离子个数比为________．

(2)请列举物质F的两种用途：________、________．

(3)写出X和Y反应的化学方程式________；A与D反应时若生成21.2 g的C，则反应中转移电子数目为________．

(4)请写出Y和F反应的离子方程式________．

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36号的七种常见元素，其原子序数依次增大．其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数；F的单质常用于工业上制漂白粉；D与A、E均可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物．

请回答下列问题：

(1)F在元素周期表中的位置________，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

(2)F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂．据此判断该产物晶体为________晶体；该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为________；

(3)B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子．

①在B、C、D分别与A形成的10电子分子中，极性最强的共价键是________(用化学键表示)．A、B、C三元素形成的最简单分子中σ键与π键个数比为________；

②C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂．已知16 g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838 kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式________．

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca．

(1)Ca的原子结构示意图________．

(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

________P＋________FeO＋________CaO________Ca₃(PO₄)₂＋________Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n．则金属M为________，检测Mⁿ⁺的方法是________(用离子方程式表达)．

(4)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 ml　H₂(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO_{3________}g．

(5)处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．

已知：CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－2

S(s)＋O₂(g)＝YO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是________．