下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是________

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．

(1)D元素原子的结构示意图为________；

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)；

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是________用化学方程式表示)．

现有浓度各为2 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．

(1)充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是________．

(2)反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为________，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为________mol．

(3)反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为________，其物质的量取值范围是________．

A－I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置________

(2)写出C、H物质的化学式：C________；H________

(3)写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：

反应①：________

反应⑥：________

反应③：________

反应⑦：________

(4)反应⑥过程中的现象是________．

常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：________

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应．过滤．简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：________

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁．原因是(结合化学方程式说明)：________

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：________

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如下图所示的装置：

请简述实验操作及原理：________

用一种试剂鉴别下列各组物质：

①鉴别Fe、FeO、CuO、FeS、MnO₂、活性碳等黑色物质，试剂是________

②鉴别FeSO₄、(NH₄)₂SO₄、AlCl₃、MgCl₂、KNO₃等五种溶液，试剂是________

③鉴别K₂S、AgNO₃、NH₄SCN、KBr、NaI等五种无色溶液，试剂是________

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；

(2)XW₂的电子式为________；

(3)Y的最高价氧化物的化学式为________；

(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％．该化合物的化学式为________．

A～H及X均为中学化学常见物质，X是一种金属单质，A、B是周期表中相邻元素，且A在常温下为气体．它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)

试回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式：________．

(2)在上述①～⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是________(填编号)．

(3)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因：________．

(4)请写出C腐蚀铜板制印刷电路板的离子方程式：________．

亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解．

(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为________．

(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为________．

②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为________(填化学式)．

(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号)．

a．稀H₂SO₄

b．稀HCl

c．CO₂

d．SO₂

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有________，不能确定是否存在上述的离子有________．