已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．

请回答：

(1)A元素的名称是________；

(2)B的元素符号是________，C的元素符号是________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是________．

(3)E属元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________，它的＋2价离子的电子排布式为________：

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是________(只要求列出算式)．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________．

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________．其中b原子的杂化方式是________．

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)．

参考下表中物质的熔点，回答下列问题：

(1)钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到C sCl的熔点逐渐________，原因是________．

(2)硅的卤化物及ⅣA族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次________，原因是________．

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________．

按要求完成下列问题．

(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg²⁺的电子排布图：________、________．

(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________．

(3)判断BCl₃分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________．

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．

(1)写出四种元素的元素符号：

A________；B________；C________；D________．

(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：

C________

D________

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________．

(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物________．

Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d₁⁰4s₁．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能．

(2)XQ₃分子的空间构型为________，所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)．

(3)Z的基态原子核外电子排布式是________，

Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．

(4)已知：

①WQ₄(g)＋4XY₂(g)4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②WQ₄(g)＋4XY(g) 2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ₄还原XY₂至X₂．整个过程中放出的热量为________kJ．

根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布式及价电子的电子排布图．

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________；

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________；

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________；

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________；

(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：________．

有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol　B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H₂　11.2 L，但不能与NaHCO₃溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C₄H₈O₂的酯E，且当DE时，式量增加28．

请回答下列问题：

(1)反应①的原子利用率为________．

(2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________．

(3)反应②的化学方程式为________．

(4)反应③的反应类型为________．

(5)4.4 g　C物质完全燃烧消耗________mol氧气．

(6)若DE时，式量增加m，则B的式量为________．(用含m的代数式表示)

下列是某蛋白质的结构片段：

(1)上述蛋白质的结构片段的水解产物中不属于α-氨基酸的结构简式是________．

(2)上述蛋白质的结构片段水解后的氨基酸中，某氨基酸碳氢原子数比值最大．

①该氨基酸与NaOH反应的化学方程式：________．

②该氨基酸两分子缩合形成的环状物质的分子式为________．

③该氨基酸的同分异构体中，属于硝基化合物且苯环上只有甲基的异构体有________种．

(3)已知上述蛋白质结构片段的化学式量为364，则水解生成的各种氨基酸的式量之和为________．