有关研究表明CO₂在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应．①为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想．有人设想将CO₂分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采用的措施是________．

A．减压、升温

B．增压、升温

C．减压、降温

D．增压、降温

快速、有效地减缓大气中的CO₂，可采用的生态学措施是________．

A．使用天然气等燃料

B．控制全球人口增长

C．植树造林，保护森林

D．立即停止煤和石油的燃烧

(2)将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸．所加入盐酸的体积与产生CO₂气体的体积(标准状况)的关系如图所示．

①写出OA段所发生反应的离子方程式________．

②当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)．

③溶液中所含的物质有________，其物质的量之比为________．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________．

(2)B的化学式(分子式)为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________．

(3)C的化学式为________，D的化学式为________．

已知A至F是化合物，G是单质，且A的焰色反应呈黄色，有如下转化关系：

①A(溶液)B(溶液)

②A(固体)B＋C＋D

　　　　　　　＋E＋E

　　　　　　　B＋G　F＋G

回答下列问题：

(1)推断各物质的化学式：A________，B________，E________，F________；

(2)写出A＋F反应的离子方程式________．

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂．

(1)该反应中的还原剂是________．

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→________．

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．________．

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．

向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式________．

在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为________．

今有下列两组单质：

Ⅰ．F₂、S、Cl₂、Br₂；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．

(1)试将每组单质从不同角度进行分类．每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类．将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内．挑选依据仅限于以下四种：

A．其组成元素不属于金属(或非金属)；

B．其组成元素不属于元素周期表中的同一族；

C．其组成元素不属于周期表中的同一周期；

D．其组成元素不属于主族元素．

(2)Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L^－1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．

①反应的化学方程式为________．

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸的浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到________L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入________L密度为1.84 g/cm³、浓度为98％的浓硫酸，然后加水稀释至________L，即可得到符合要求的萃取液．

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL　3.00 mol/L　NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol．求：

(1)原NaOH溶液的质量分数为________．

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol．

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝________．

将4 mol　O₂和3 mol　N_xH_y(y＞x)的混合气体在150℃和1.05×10⁵ Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10．

(1)此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)________．

(2)推算N_xH_y化学式的根据是________．

(3)x与y的关系式为________．

相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL　H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________．