炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑[该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物]．请用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成．

(1)负极：________，正极：________；

(2)离子方程式：________；

(3)总的化学方程式：________．

钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．

(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．

①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO₃的化学反应速率为________mol/(L·min)．

②工业制硫酸，尾气SO₂用________吸收．

(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示．

①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为________．

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由________色变为________色．

③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为________．

在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g．试回答：

(1)电源中X电极为直流电源的________极．

(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)．

(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)．

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是________；

电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________．

恒温恒容下，2 mol　H₂与2 mol　N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol．

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________kJ/mol；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol/(L·min)，则v(O₂)＝________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________mol/(L·min)；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH＝________(要求计算过程)．

在50 mL　a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g　Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L．

(1)求稀释后的溶液pH＝________．

(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为________mol．

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂＋NO＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

2NO₂＋2NaOHNaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL．

根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

(1)锡的＋2价化合物应具有较强的________性，铅的＋4价化合物应具有较强的

________性．

(2)已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热：________；

②氯气与铅共热：________；

③PbO₂与浓盐酸共热：________．

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是________．