一种塑料增塑剂G的合成路线如下图．已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物．

试回答：

(1)反应类型：A→B________；F→G________．

(2)写出A的结构简式：________．

(3)写出下列反应的化学方程式：D→E________　C＋E→F________．

(4)A的属于酯类同分异构体有CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃和________、________．

如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式，如CH₃CH₂CH₂CH₃的键线式可表示为．有人设想合成具有以下结构的烃分子．

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是________；

(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式：________；

(3)B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是________(填字母序号)．

a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应

(4)C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：________．

有A、B两种烃，其相关信息如下：

回答下列问题：

(1)烃A的最简式是________；

(2)烃A的结构简式是________；

(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为________；

(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为________(填一种即可)．

已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_sp＝2×10^－20(mol/L)³，则常温下：

(1)某CuSO₄溶液里[Cu²⁺]＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．

(2)要使0.2 mol/L　CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________．

某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________．则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________．

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________．

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________．

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________．

现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)．

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)．

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)．

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－)的大小关系为：c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)．

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电________．

(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是________．

(3)H⁺的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)．

(4)若使c点溶液中的c(CH₃COO^－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)．

A．加热

B．加很稀的NaOH溶液

C．加NaOH固体

D．加水

E．加固体CH₃COONa

F．加入锌粒

如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极．

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na₃AsO₄溶液的pH________(填“＞7”、“＜7”或“＝7”)．

(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是________，D电极上的电极反应式为________．

(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40％的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．此时整套实验装置的总的离子方程式为________．

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为K＝________．

Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液．

(1)该电池的负极材料是________．电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)．

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________．

欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________(填代号)．

a．NaOH

b．Zn

c．Fe

d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是________．

若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g．