A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂O已略去)．请填空：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________；工业上制取A的离子方程式为________．

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________．

(3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是________．

(4)若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是________(请写出试剂名称)．

下述实验设计能够达到目的的是________．

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]^4－，其中CN^－的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆＋6H₂SO₄＋6H₂O2K₂SO₄＋FeSO₄＋3(NH₄)₂SO₄＋6CO↑

(1)上述反应是否为氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)．

(2)食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：

□K₄Fe(CN)₆□KCN＋□Fe₃C＋□C＋□N₂↑

(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为K₄Fe(CN)₆＋KMnO₄＋H₂SO₄→KHSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋HNO₃＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①该反应的氧化产物有________(填化学式)．

②若有1 mol　K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为________mol．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)

Ⅰ．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．

Ⅱ．有以下五组离子

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－；

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－；

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－；

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－．在由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－13 mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)

Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应

(1)H₂O参与的置换反应：

符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物

①W是水，离子方程式为________；

②V是水，化学方程式为________．

(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A＋H₂O________；

②B＋H₂O________；

下列实验操作完全正确的是________．

黄血盐(亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．

回答下列问题：

(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式________．K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－之间的作用力是________．

(2)CN^－中碳原子的杂化方式为________；1 mol　CN^－中含有π键的数目为________．

(3)金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________．

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________．

明矾石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃＋9SO₂，其中氧化剂为________．

(2)“溶解”时反应的离子方程式为________．

(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)₃沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________．

(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g/L的H₂SO₄，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸(密度是1.8 g/cm³)________mL

(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是________．

下列实验方法和解释或结论都正确的是________

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．

请回答下列问题：

(1)元素G在周期表中的位置________，F的原子结构示意图________．

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式________；

(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式________．

(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为________．(用离子方程式表示)．

化学与社会、生活、环境保护密切相关．下列现象或事实与解释一致的是________．