下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为________；

(5)反应④的离子方程式为________．

A、B、C、D、E五种物质能按图示变化(反应条件略)：

①若A在通常状况下是固体，则A、B、C、D、E的化学式分别为：A________，B________，C________，D________，E________．

②若A在通常状况下是气体，则A、B、C、D、E的化学式分别是：A________，B________，C________，D________，E________．

海底热液研究(图1)处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

(1)Ni²⁺的核外电子排布式是_________．

(2)分析下表，铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，基主要原因是________．

(3)下列说法正确的是_________．

A．电负性：N＞O＞S＞C

B．CO₂与COS(硫化羰)互为等电子体

C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化

D．CO、H₂S、HCN都是极性分子

(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为_________．

(5)FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是_________．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2－围成的多面体的空间构型为_________．

由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS₂)制备99.95％～99.98％精铜的流程如下：

(1)高温焙烧第一反应为2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋2FeO＋3SO₂，该反应中氧化剂为_________．产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO_2，2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂．6 mol　CuFeS₂和14.25 mol　O₂反应，理论上可得到Cu_________mol(假定各步反应都完全)．

(2)取三份质量均为16.9 g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568 L．

②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736 L，与3.304 L　O₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．

③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28 g．

求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)．

拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：

A(CH₂CN)BC(NCCH₂NH₂·H₂SO₄)

D(HOCH₂CN)E(HOCH₂COOH)

F(HOCH₂COOCH₃)G(C₁₆H₁₆O₄)

(1)B的结构简式为_________．

(2)E→F的反应类型为_________．

(3)酚的苯环上某些氢原子比较活泼．由E合成F时还可能生成一种相对分子持量为194的副产物H，H的结构简式为_________．

(4)M是E的同分异构体，M具有以下特征：①苯环上只有2个取代基；②遇氯化铁显色，但与小苏打不反应；③1 mol　M最多能与2 mol　NaOH溶液反应．则M的结构有_________种．

(5)G含有酯基，请写出F→G的化学反应方程式：________．

(6)写出由化合物E制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例：CH₃CH₂OHH₂CCH₂H₂CBrCH₂Br

现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类．

Ⅰ．火法炼锌工艺如下：

焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：

2ZnS(s)＋3O₂(g)2ZnO(s)＋2SO₂(g)　ΔH₁＝a kJ-·mol^－1　　①

2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1　　②

ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1　　③

(1)以上三个反应中，一定是放热反应的是_________(填序号)．

(2)反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O₂(g)Zn(g)＋SO₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝_________kJ·mol^－1．

Ⅱ．湿法炼锌工艺如下：

(3)写出“浸出”主要反应的离子方程式：_________．

(4)“电解”获得锌的电极反应为_________．

(5)该工艺中可循环利用的物质是_________(填化学式)．

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是________

纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：________；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：________；________；

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(％)＝________．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A________，E________，G________；

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是________，反应④化学方程式(包括反应条件)是________；

(3)写出①、⑤的反应类型：①________、⑤________．

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属最强的元素是________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________，________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________．