烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点．

(1)选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4x NH₃(3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3 mol电子，生成标准状况下N₂的体积为_________L．

②已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝_________．

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示．

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_________．

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________．

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．

(1)现有以下5种物质：SO₂、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Al₂O₃．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法)：________．

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：

①属于氧化还原反应________，

②属于非氧化还原反应________．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

还原反应：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂参加此反应，电子转移的物质的量为________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有1 mol　H₂O₂发生分解，电子转移个数为________．

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有________．

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色；

④品红溶液通入过量氯气后褪色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥新制氯水久置后变为无色；

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：

氧化反应：H₂O₂－2e^－2H⁺＋O₂↑

还原反应：MnO₄^－＋5e^－＋8H⁺Mn²⁺＋4H₂O

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________．

(2)若有0.5 mol　H₂O₂参加此反应，电子转移的物质的量为________；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：________；这时若有1 mol　H₂O₂发生分解，电子转移个数为________．

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有________．

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色；

④品红溶液通入过量氯气后褪色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥新制氯水久置后变为无色；

[选修3：物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为________．

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为________．1 mol　B₂A₂分子中含σ键的数目是________．

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)₄]^－生成，则[E(OH)₄]^－中存在________．

a．共价键

b．配位键

c．σ键

d．π键

下列现象或反应的原理解释正确的是________

Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

(1)磷元素的原子结构示意图是________．

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄时，就有________mol电子发生转移．

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂．在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－　2S₂O₃^2－＋I₂S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1　I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1　Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．

Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．

(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．

(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：

□Ce³⁺＋□H₂O₂＋□H₂O□Ce(OH)₄↓＋□________．

X﹑Y﹑Z﹑W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y﹑W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．

(1)Y的元素符号是________．

(2)XW的化学式是________．

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”﹑“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________．