(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界．

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素(下图)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布．

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________(用化学式表示)．

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：________

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

化学实验室有一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如下图所示．

(1)该物质(M)分子式为：________；

(2)A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下图转化：

已知：1 mol　D能与足量的金属钠反应置换出2 g氢气，C与F互为同系物，且F是同系物中相对分子质量最小的．A能使Br₂/CCl₄溶液褪色，J的核磁共振氢谱图有5组峰．

①A的结构简式为________；

②写出一个证明E中官能团的化学方程式________，反应类型________；

③写出C与D反应生成高聚物的化学方程式________；

④写出与J官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个：________、________．

氮及其化合物与人们的生活息息相关．

(1)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是________．

(2)已知：①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1根据①和②，标准状况下的4.48 L　CH₄恰好将NO₂转化为N₂时ΔH＝________．

(3)同温同压下，3.5 L　NH₃恰好将3.0 L　NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是________．

(4)向含有1 mol　HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n₃＝________p＝________．

A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，有转化关系(见图)：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体．则A的结构式为________，1 mol　C中含有________个共价键．

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体．则：

①A、C、E沸点由高到低的顺序为________(填化学式)；A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是________(填化学式)．

②B跟C反应生成E和F的化学方程式为________．

③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为________．

(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一．

①写出配平的该反应的化学方程式：________→________

②被氧化的元素是________．

(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺Cu²⁺＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________．

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________．

(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如下图：

(1)A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，

则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸

性由强到弱的顺序是：________＞________＞________＞________(用化学式表示)，B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)

(2)X、Y为C、D两种元素形成的单质．标准状况下，X的密度为3.17 g/L．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol/L　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体．丁的化学式________，丁的水溶液pH＞7的原因：________(用离子方程式表示)

③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________．

(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________．

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为________．

(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________．

某反应体系中的物质有：Cr₂(SO₄)₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．

(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)________．

(2)反应中，被还原的物质是________，Cr₂(SO₄)₃是________．

(3)在酸性条件下K₂Cr₂O₇与草酸(H₂C₂o₄)反应的产物是：Cr₂(SO₄)₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A的原子核无中子，能与B、C分别形成10电子的化合物；B、C的质子数之和与E的质子数相等，B、C的族序数为奇数；D、E位于同一周期，D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数．试回答下列问题：

(1)C与D形成的化合物的电子式________．

(2)写出D的单质与CO₂反应的化学方程式________．

(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述________(填元素名称)元素的单质．

(4)工业上，使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为________．

(5)在一定的条件下，A₂、B₂混合物经过一段时间的反应后，B₂的浓度减小了0.3 mol/L．此时间内A₂表示的化学反应速率为0.45 mol/(L·s)．则此段反应时间为________s．