黄血盐(亚铁氰化钾，K₄[Fe(CN)₆])易溶于水，广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．

回答下列问题：

(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式________．K₄[Fe(CN)₆]中Fe²⁺与CN^－两种离子之间的作用力是________．

(2)CN^－中碳原子的杂化方式为________；1 mol　CN^－中含有π键的数目为________．

(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为________．

(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN^－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为________．

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是________

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：

回答下列问题：

(1)11.2 L(标准状况)的气态烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g　CO₂和45 g　H₂O．A的分子式是________

(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为________；

(3)在催化剂存在下1 mol　F与2 mol　H₂反应，生成3－苯基－1－丙醇．F的结构简式是________

(4)反应①的反应类型是________；

(5)反应②的化学方程式为________

(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：________

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS₂)氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强；利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解辉铜矿石(主要成分Cu₂S)，然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：

(1)黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为________．

(2)完成溶解辉铜矿石(Cu₂S)和进一步得到铜的离子反应方程式：

①________Cu₂S＋________Fe³⁺＋________H₂O________Cu²⁺＋________Fe²⁺＋________(　　)＋________SO₄^2－

②________．

(3)工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)2Cu₂O(s)＋2SO₂(g)　ΔH＝m kJ/mol

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝n kJ/mol

则Cu₂S(s)＋O₂(g)2Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝________；

该工艺炼铜的副产品SO₂用于制硫酸，SO₂转化为SO₃的反应为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________．

(4)请评价细菌冶金的优点________(说一点即可)

A－E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

(1)A离子的核外电子排布式是________．

(2)化合物AD和AC中沸点较高的是________(写化学式)．

(3)A、B、C的原子半径大小为：________＞________＞________(写元素符号)．

(4)E在周期表中的位置是________，若E(OH)₃的Ksp＝a，则其饱和溶液中E³⁺的物质的量浓度为________．

合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为________．

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g　Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为________g．

已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于________．

A．环烃

B．不饱和烃

C．烷烃

D．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为________．

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．

(4)降冰片烯不具有的性质________．

A．能溶于水

B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应

D．常温常压下为气体

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________．(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)．

(2)在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3 min～4 min之间反应处于________状态；C₁数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．

(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是________．

(3)反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子．

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

________＋________→

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个．元素③氢化物的电子式为________．

(3)元素④－般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．

A．元素①的单质

B．元素②的单质

C．元素①②形成的合金

D．无法判断