黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kgˉ¹．黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为．它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆＋6H₂SO₄＋6H₂O2K₂SO₄＋FeSO₄＋3(NH₄)₂SO₄6CO↑

(1)上述反应是否为氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)．

(2)食盐经长时间火炒，“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾，这是因为黄血盐在超过400℃时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3)黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

K₄Fe(CN)₆＋KMnO₄＋H₂SO₄→KHSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋HNO₃＋CO₂↑＋H₂O(未配平)

①该反应的氧化产物有________(填化学式)．

②若有1 mol　K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量________mol．

水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：(下列问题

所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可)

1．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为________．

2．有以下五组离子

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－；

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－；

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－；

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－；

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－．在由水电离产生的c(OHˉ)＝1×10ˉ¹³ mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是________(填序号)

3．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应

(1)H₂O参与的置换反应：

符合X＋W→Y＋V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物

①W是水，离子方程式为________；

②V是水，化学方程式为________．

(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A＋H₂O________；

②B＋H₂O________；

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是________．

下列实验操作完全正确的是________

下表中的因果关系完全正确的是________．

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．

(1)肼的结构式为：________．

(2)下图是一个电化学过程示意图．

①铂片上发生的电极反应是________．

②假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)．

(3)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．肼——空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是________．

室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成；

(1)已知C的核磁共振氢谱有3种不同的峰，其峰面积比为3：1：1，B能发生酯化反应．则A中含有的官能团是________(写名称)．C的结构简式是________．

(2)写出由，B－C的化学方程式________．

(3)D＋E→F的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为________．(写化学式)

(4)F→G的反应类型是________，G的分子式为________．

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________．

a．能发生加成反应

b．能发生酯化反应

c．不存在同分异构体

d．属于芳香烃

硅在材料王国中具有举足轻重的位置．请解答下列试题：

(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅．该反应的化学方程式是________，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是________．

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取．粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂．

①写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式________；

②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si₃N₄沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为：________；反应的化学方程式为________；该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为________．

③在Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成________物质．热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是________．

在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数的表达式：________，a________0(填“大于”、“小于”或”等于”)．

(2)400℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mo1、2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“大于”、“小于’或”等于”)．

已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应．

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________．

①氢化物

②酸

③碱

④盐

⑤氧化物

理由是________．

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是________．

(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式________．