砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10％，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图．试回答下列问题

(1)下列说法正确的是________(选填序号)．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．第一电离能：As＞Ga

C．电负性：As＞Ga

D．砷和镓都属于p区元素

E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为：________．

AsH₃空间形状为：________(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：________．

(3)Ga的核外价电子排布式为：________．

(4)AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：________．

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)＝2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3O₂Al₂O3＋3H₂

电解过程中，以下判断正确的是________．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O即可对该反应堆起催化作用．

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)．

测得实验①和②溶液中的Cr₂O浓度随时间变化关系如图所示．

(2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)．

(3)实验①和②的结果表明________；实验①中o～t₁时间段反应速率v(Cr³⁺)＝________mol·L^－1·min^－1(用代数式表示)．

(4)该课题组队铁明矾Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe²⁺起催化作用；

假设二：________；

假设三：________；

…………

(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．

(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等．溶液中Cr₂O的浓度可用仪器测定)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)．

(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY₂油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________．

(3)震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________．

(4)在25°、101 kpa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________．

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₃( s)＋CO(g)MgO( s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

3，5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5－二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的________．

②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填(“上”或“下”)层．

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________．

(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)．

a．蒸馏除去乙醚

b．重结晶

c．过滤除去干燥剂

d．加入无水CaCl₂干燥

(4)固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________．

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为________．

②该化合物的化学式为________．

(2)在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________．

(3)Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________．

(4)Y与Z可形成YZ^2－

①YZ^2－的空间构型为________(用文字描述)．

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：________．

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________．

硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，用0.04000 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²⁺(离子方程式为Ni²⁺＋H₂Y^2－＝NiY^2－＋2H⁺)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃　56.00 mL(标准状况)．

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni²⁺含量将________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)．

(2)氨气常用________检验，现象是________．

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式________(写出计算过程)．

在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：

(1)写出A、C、E的化学式：A________，C________，E________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E→C：________；

②C→D：________．

(3)B与E的浓溶液________发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象________．

有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH、Mg²⁺和Cu²⁺等离子中的一种或几种．现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀．如加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示．

试推断：原溶液中一定含有________；一定没有________，可能含________，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为________，现象为________．