某体系中存在如下反应：

①H₂S＋4H₂O－8e→SO₄^2－＋10H⁺

②2IO₃^－＋12H⁺＋10e→I₂＋6H₂O

1．反应①中H₂S做________剂，反应②属于________反应(填“氧化”或“还原”)．

2．若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成________ g　I₂．

3．写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：________．

4．由上述反应可推知________．

a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃

b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄

c．还原性：H₂S＞I₂

d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

1．W位于元素周期表第________周期第________族，其原子最外层有________个电子．

2．X的活泼性比Y的________(填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)．

3．写出Z₂Y₂的电子式________，XY₂的结构式________．

4．在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称________．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________．

二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C₄H₁₀O₃(HO－CH₂－CH₂－O－CH₂－CH₂－OH)，二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛．二甘醇一般的合成路线如下：

1．过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为________；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是________，该反应属于________(填写反应类型)；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式________．

2．写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：A________；B________；C________．

3．反应Ⅲ的化学方程式为：________．

已知反应：3I^－(aq)＋S₂O₈^2－(aq)I₃^－(aq)＋2SO₄^2－(aq)＋Q

1．写出反应的平衡常数表达式：K＝________．

2．下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q________0(填＞、＜、＝)；(I)、(II)两曲线中，使用催化剂的是________曲线．

3．反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．下表是在20℃进行实验时所记录的数据

从表中数据分析，该实验的目的是________；________表中显色时间t₁＝________s；最终得出的结论是________．

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃＋N₂＋H₂O(未配平)

1．该反应中发生还原反应的过程是________→________．

2．反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为________；现有1 mol　NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是________mol．

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：mNH₄NO₃→nO₂＋pN₂＋qH₂O

3．下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是________(选填字母编号)．

a．m＝1

b．n＝2

c．p＝3

d．q＝4

4．若反应过程中共转移3.01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为________(标准状况)．

已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：

1．L的元素符号为________；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________；四种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

2．Z、X两元素按原子数目比1∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5％，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为________．若64 g　B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

3．硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是________(选填字母编号)．

a．－99.7 kJ

b．－29.7 kJ

c．＋20.6 kJ

d．＋241.8 kJ

化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2－戊烯来合成，流程如下：

1．a的结构简式是________，②步的反应类型是________．

2．化合物Ⅰ的一种同分异构体是天然橡胶的单体，用系统命名法命名该单体________．

3．化合物Ⅰ与II反应还可能得到III的一种同分异构体，该物质的结构简式为________．

4．欲检验化合物Ⅲ中的碳碳双键，正确的试剂是________．

甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH₃＋H₂OHCOOH＋CH₃OH－Q(Q＞0)某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)．反应体系中各组分的起始量如下表．甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

1．上述反应的平衡常数表达式为K＝________．

2．计算15～20 min范围内：甲酸甲酯的减少量为________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min；80～90 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min．

3．依据以上数据，推断该反应在10 min后反应速率迅速加快的原因：________．

4．其他条件不变，提高温度为T₂，在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色．

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

回答下列问题：

1．写出实验①反应的离子方程式：________．

2．KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________．

3．向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是________．

4．若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强．　下面是某些短周期元素的x值：

1．通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：________＜x(Mg)＜________．

2．推测x值与原子半径的关系是________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的________变化规律．

3．分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO________，HFO________．

4．经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx)，当Δx＞1.7时，一般为离子键，当Δx＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是________．

5．预测元素周期表中，x值最小的元素位于________周期________族(放射性元素除外)．