烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．

(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式：________．

(2)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

①已知

某烯烃的化学式为C₅H₁₀，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是：________．

②若为二氧化碳和丁酮则此烯烃的结构简式是________．

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有种________．

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________．

a．能使KMnO₄酸性溶液褪色

b．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br₂发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连．回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．

②Y电极的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X的电极材料是________，电极反应式为________．

②Y电极的材料是________，电极反应式为________．

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：

(1)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5％．若该化合物与A₂D₂恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：________．

(2)C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为________．

(3)由B和D以质量比为3∶8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________．

(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________．

已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________．

(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：________．

(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(5)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________．

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________．

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为________；Z分子的结构呈________．

②A的化学式是________．

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________．

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________(填化学式)；

(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________；

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)．

下列选项中正确的是________(填序号)．

①MgI₂中Mg²⁺与I^－间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^－间的作用力

②Mg与F₂的反应是放热反应

③MgBr₂与Cl₂反应的ΔH＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂(s)＋Br₂(l)＝MgBr₂(s)＋F₂(g)；ΔH＝＋600 kJ·mol^－1

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为________．

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为________．

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)．

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________．

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂．

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂．

(1)该反应中的还原剂________．

(2)该反应中，发生还原反应的过程是________．

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．

某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H₂SO₄

E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)________．

(2)①→②反应的化学方程式为________．

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________．

(4)③→④反应的化学方程式为________．