写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________

降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率________，化学反应速度________(以上均填增大、减小或不变)

600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________．

据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)

10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

a．加了催化剂　　b．缩小容器体积　　c．降低温度　　d．增加SO₃的物质的量

Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．

步骤①加铁的目的是________；

步骤②冷却的目的是________．

上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理．

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；　　　　　　　　△H＝－393.5 KJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；　　　　　　　　　△H＝－566 KJ/mol

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；　　　　　　△H＝＋141 KJ/mol

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝________．

反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是________．

元素A在元素周期表中的位置为________周期________族．

写出K的电子式_________．

写出H和D反应的化学方程式________．

D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

写出A与G反应的化学方程式________．

K与E反应时产生的现象有________；该反应的化学方程式为________．

A的化学式为________；

写出反应③的化学反应方程式________；

Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为________；

将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“＜”或“＞”________7，其原因是________．

纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维［成分是(C₆H₁₀O₅)_m］，生产过程涉及多个化学反应．工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“LyoceⅡ纤维”成分也是(C₆H₁₀O₅)_m．工艺流程示意图如下：

①“LyoceⅡ纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是________．

②与“LyoceⅡ纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有________(只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本．

③“LyoceⅡ纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是________．

“LyoceⅡ纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：

其中，化合物I可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色．

①化合物I也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为________．

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为________．

③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是________(填代号)．

A、都可发生酯化反应

B、Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C、都溶于水

D、Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应

E、Ⅲ是乙醇的同系物

F、Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式________．

环烷烃与________是同分异构体．

从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)．

判断依据为________．

环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________(不需注明反应条件)．

写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂________；现象与结论________．

Pb(NO₃)₂溶液中，________2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是________．

往Pb(NO₃)₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

________，pH=9时，主要反应的离子方程式为________．

某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是________．

如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)＋Pb²⁺E₂Pb(s)＋2H⁺

则脱铅的最合适pH范围为________(填代号)．

A、4～5

B、6～7

C、9～10

D、11～12

精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2－xCl_x·mH₂O］，

反应的化学方程式为________．

合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)_2－xCl_x·mH₂O==(1－)Mg(OH)₂＋MgCl₂＋_mH₂O水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是________．

阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是________．

已知热化学方程式：

Mg(OH)₂(s)==MgO(s)＋H₂O(g)；　　△H₁=＋81.5kJ·mol^－1

Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)＋H₂O(g)；　　△H₂=＋87.7kJ·mol^－1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是________．

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是________，

原因是________．

常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________(填代号)，理由是________．

反应②⑥加入的试剂X是________；①反应条件是________．

⑤的反应类型是________；

写出结构简式B________I________；

合成是应控制的单体的物质量n(D)∶n(E)=n(H)________；________(用m、n表示)

写出化学方程式反应③________反应⑥________