(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．请回答：

①高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”，以下同)，高锰酸是________

②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为_______________________________________________．

(2)在恒温恒容的密闭容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂发生如下反应；．

达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％．

①起始时充入H₂物质的量为________mol；

②该反应的热化学方程式为________；

③若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．

若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________

若c＝2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为________kJ

某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为：

(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构允为推测X的分子结构，进行如下图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．请回答：

(1)E的结构简式为________

(2)M可以发生的反应有(选填序号)________

①分解反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应

(3)由B转化成D的化学方程式是：________________________

(4)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有________种．

(5)已知在X分子结构中，里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是________．

短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)．

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：________

(2)若E具有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物．

用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：

_____________________________________________________

用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

_____________________________________________________

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)：

______________________________________________________

已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

(1)写出B的电子式：____________________________．

(2)写出用A作电极电解G溶液(如图)，在电极上生成E的反

应式________________________．

(3)反应①的化学方程式是___________________________．

反应④在生产中有重要应用，被称为________反应．

(4)反应⑥的离子方程式是________．

化有①0.2 mol/L NaOH溶液和②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na⁺)＞c(X^－)．则：

(1)①中由水电离出的c(OH)^－_______②中由水电离出的c(H⁺)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________种粒子．且：

c(HX)________c(X^－)．(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)

c(HX)+c(X^－)________0.1 mol/L(忽略体积变化)

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：

____________________________．

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_____________________________．

《物质的结构与性质》

(1)下面是几种物质的溶解度数据：

上述数据可以说明，结构相似的一类固体，在液体中的溶解度的规律是__________________________________；

结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是___________________________．

固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是__________________________________．

(2)①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：__________________．

②若某元素价电子为3d⁷4s²，则该元素位于元素周期表的第________周期，________族，原子序数为________，其原子的核外电子中成单电子有________个．

某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种．已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的质量分数x的关系如下图所示．试求：

(1)乙的相对分子质量Mr＝________．

(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L　O₂中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却至室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状态下测定)气体．由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比为________；甲、乙的分子式为：甲________；乙________．

(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的氧气中燃烧，放出热量2876 kJ/mol，则反应中生成CO________mol．

以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

A物质中与苯环相连的“－CH₂X”叫做“苄基”．请回答下列问题：

(1)物质A在酸性KMnO₄溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做________；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为________．

(2)反应②产物中D物质的化学式为________；用足量的H₂还原吡啶，所得的产物的结构简式为________．

(3)物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：________．

(4)物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于________反应，产物B的水溶性为________(填：可溶于水、或不溶于水)．

(5)对比问题(1)的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：

_______________________________．

反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为Ｋ_１；反应Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为Ｋ_２．在不同温度时的Ｋ_１、Ｋ_２的值如下表：

(1)推导反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(G)＋H_zO(g)的平衡常数K与K_１、K_２的的关系式：________．

(2)计算K值：温度为973 K时：K＝________；温度为1173K时：K＝________．通过K值的计算可知，反应CO_z(g)＋H_z(g)CO(g)＋H_２O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂O(g)，在1173 K时发生反应并记录前5 min的浓度，第6 min时改变了反应条件．各物质浓度变化(mol/L)见下表：

①前2 min，用CO表示的该化学反应速率是________．

②在3 min～4 min之间，反应处于________状态(填“平衡”或“非平衡”)．

③第6 min时，平衡向________方向移动，可能的原因是________．