元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

(1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因________．

(2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为________．

(3)元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为________．

(5)由④⑤形成的原子个数1∶1的化合物的电子式为________．

(6)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是：________

(7)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验的突破，如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时释放出Xe，写出上述反应的离子方程式：________

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素．

(1)A的名称是________，B位于周期表中第________周期________族，C的原子结构示意图是________，F的元素符号是________．

(2)A元素与D元素形成化合物的电子式是________．

(3)G的单质与水反应的化学方程式是________．

(4)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是________．

(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：________．

A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25 g/L．各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

(1)A中所含官能团的名称为________；①的反应类型为________．

(2)②的化学反应方程式为________．

M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式________．

(3)与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：

________、________．

在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)．

(1)若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol．

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示．则T₁(填“＞”、“＜”或“＝”)________T₂，该反应的正反应的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)________0．

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol．

①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D　1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)________．

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________．

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“＞”或“＜”或“＝”)________25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H₂SO₄的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________．

下图表示一些常见物质间的相互转换关系，其中C、E都是金属单质，常温下H为无色液体，C与B的稀溶液不反应，B与K是同一类别的物质，在无色灯焰中灼烧F和L时火焰均为黄色．将新制M的悬浊液与病人尿液共热，能诊断病人是否患有糖尿病．试回答：

(1)F的电子式为________；反应①的阳极反应式为________．

(2)反应②的化学方程式为________．

(3)B溶液与M反应的离子方程式为________．

(4)I与F有一项相同的用途是________．

(5)新制M的悬浊液与葡萄糖共热至沸腾，发生反应的化学方程式为________．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^－、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、S^2－、SO₄^2－、、SO₃^2－、AlO₂^－中的几种．取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除________离子的存在．

(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色，可排除________离子的存在．

(3)另取部分溶液，逐滴向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则又可排除________离子的存在．

(4)取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明有________离子存在，又可排除________离子的存在．

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________；还不能确定是否存在的离子是________．

已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式________．

(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________．

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________．

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还可能有(填一种)________．

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L．

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是________(用序号填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋l mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)向容器中加入3 mol　C和0.8 mo1　D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．

(4)若设容器体积为1 L，温度不变，反应从逆反应开始(反应物只有C和D)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2 mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是________．

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E﹥D，则：

该反应的反应方程式为________，

检验D中阴离子的方法是________．

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式________；

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式(写两种)________、________．

写出生成E的一个离子方程式________．