已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛．

②B是一种芳香族化合物．根据下图所示转化关系填空(所有无机物均已略去)

(1)写出B、F的结构简式：

B________；F________．

(2)写出②和③反应的反应类型：

②________；③________．

(3)写出G、D反应生成H的化学方程式：________．

(4)F若与H₂发生加成反应，每摩F最多消耗的H₂的物质的量为________mol．

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为________

(2)电解A溶液反应的离子方程式为________________

(3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有(填字母序

号)________；

A．升高温度　B．增大压强　C．使用催化剂　D．液化分离J

(4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为________

A．先通入F后通入J　B．先通入J后通入F　C．同时通入　D．没有先后顺序要求

(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．

①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是________

②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：________

聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等．丙烯酰胺是一种不饱和酰胺，是生产聚丙烯酰胺的原料．其结构简式为：

丙烯酰胺可由化合物A(分子式C₃H₆)经几步反应制得，反应过程如下：

已知：(1)3RCOOH＋PCl₃3RCOCl＋H₃PO₃

(2)RCOCl＋NH₃RCONH₂＋HCl

试回答下列问题：

(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是：________

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色；

B．能发生加聚反应生成高分子化合物；

C．与α－氨基乙酸互为同系物；

D．能与H₂发生加成反应

(2)写出DE的反应方程式：________________________________

(3)CD的目的是________；上述反应过程中属于取代反应的是：________．

(4)丙烯酰胺在一定条件下能发生水解反应，试写出其在NaOH溶液中水解的化学方程式：________________________________

(5)丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种，试写出2种：①链状，无碳碳叁键；②同一个碳原子上不能同时连有－NH₂和－OH或双键和－NH₂(－OH)；③同一个碳原子上不能连有2个双键．

________________________________

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

①若反应达到平衡后，通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为________．

③在T₂温度下，反应1000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol/L，则T₂________T₁．

(2)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的________区生成(“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________

甲、乙、丙、戊的空间结构都是正四面体，单质甲和化合物乙在高温下可以发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有相同的电子数，戊是一种阳离子．丁在常温下呈液态，它能电离生成2种等电子的微粒．

(1)写出单质甲和化合物乙发生的化学方程式________

(2)丙是天然气的主要成分，丙和丁在催化、加热的条件下，能得到2种可燃性的气体，写出该化学方程式________，丙和空气可作燃料电池，写出在碱性介质中该电池的正极反应式________．

(3)写出丁电离生成2种等电子微粒的电离方程式________

(4)室温下，含有戊的盐溶液的PH________7(填“大于”、“小于”或“不能确定”)．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)．

(1)写出下列物质的化学式：D________；X________．

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)．

(3)反应⑥的离子方程式为：________．

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________．

(5)反应⑦的化学方程式为________；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol．

A是生活中最常见的有机物，该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，是生物燃料之一．C的溶液能发生银镜反应，反应后的溶液经酸化可得D．G为单质，其原子最外层电子数为次外层的2倍．F中阴阳离子个数比为1∶1，其阳离子与Ar具有相同的电子层结构，A－F的转化关系如图．

(1)D与E反应生成B的离子方程式：________．

(2)单质G中的元素位于第________周期________族．

G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，H与H₂O反应生成可燃性气体I，I可通过两步反应制得A．请写出：

(3)I的结构式：________．

(4)由I制备A的两步反应的化学方程式：________，________．

(5)G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式：________．

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)．已知：(a)A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；(b)反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；(c)化合物D具有漂白性，可由C_l2与NaOH(aq)反应而制得；(d)化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请回答下列问题：

(1)反应①的条件是________，其中符合平衡移动原理的反应条件是________

(2)上述物质中，________(填字母序号)是造成光化学烟雾的主要因素．

(3)反应③中，每有0.2 mol　E完全反应，则电子转移为_________mol．

(4)E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH_______7(填：“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________．用离子方程式表示)．在固态时，H为________晶体，其沸点比E________(填“高”或“低”)．

(5)反应⑤的化学方程式为________．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：

(1)写出下列元素的符号：A________、E________．

(2)C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是________(填相应的离子符号)．

(3)由A、B两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式是________．

(4)C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：________．

(5)用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，________极(填电极名称)附近出现红色，另一极的电极反应式为________，可用________检验该电极所得产物．

(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性气体，可用作火箭燃料．已知在101 kpa，320 g　N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 KJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是________________．

(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液．

肼－空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是________负极的电极反应是________．

(3)下图是一个电化学过程示意图．

①锌片上发生的电极反应式是________；

②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积含量为20％)

(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是

________________________．