分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：

(1)写出下列有机物的结构简式

A________，B________，C________

(2)用化学方程式表示下列反应

①A与NaOH溶液共热：________

②F与KOH醇溶液共热：________

③C→G：________

(3)G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：

_______________________________

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式________．

A～K分别代表九种不同的有机物．它们之间的相互转化关系如下图：

(1)A的结构式为________；F的结构简式为________；指出C→G的反应类型________．

(2)写出下列转化的化学方程式

①C→D________________________

②G→H________________________

(3)与有机物Ⅰ互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有________种．

(4)已知标准状况下1.68 L气体A在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g．

①燃烧产物中水的质量为________g．

②假如气体A是两种等物质的量的气体混合物，其中只有一种是烃，请写出它们可能的分子式(只要求写出一组)________________．

下图表示一些常见无机物之间的转化关系：

(1)请写出下列物质的化学式：

A________，C________，H________．

(2)E与F等体积混合溶于水生成X＋Y的离子方程式为________，电解D溶液的离子方程式为________________．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba(NO₃)₂溶液　75％乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．

(2)用提纯的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L^－1　NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是________．

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑；MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置________(填代号)．

可选用制备气体的装置：

氮是地球上极为丰富的元素．

(1)Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的电子排布式为________．

(2)NN的键能为942 kJ·mol^－1，N－N单键的键能为247 kJ·mol^－3．计算说明N₂中的________键比________键稳定(填“σ”“π”)．

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^－₄可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

a、助燃剂

b、“绿色”溶剂

c、复合材料

d、绝热材料

(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是________，与同一个N^3－相连的X*有________个．

N₂O₂^－是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________________．

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为________．

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^－1，则T₂________T₁．

(3)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的________区生成，其电极反应式为________．

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________．

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________．

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为________．

天然气化工是重庆市的支柱产业之一．以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT．

(1)B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是________；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是________．(写结构简式)

(2)F的结构简式是________；PBT属于________类有机高分子化合物．

(3)由A、D生成E的反应方程式为________，其反应类型为________．

(4)E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

(1)丙烷脱氢可得丙烯．

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)；ΔH₁＝156.6 kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)CH₄(g)＋HC＝CH(g)；ΔH₂＝32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________(填“正”或“负”)极．

(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常数K₁＝________．(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

(4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)________c(CO₃^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)．

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式________；

(4)将5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．