铜、铁、锌等质量组成的合金W g，加入到FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，还可能有________．

(2)若剩余固体为W/3 g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________．

(3)若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________．

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2－离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________．

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)________．

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是________．

(4)往1.00 L　1.00 mol·L^－1　ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH________mol

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)滤液甲的主要成分是(写化学式)________

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H⁺)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)

a．AlO₂^―或[Al(OH)₄]^－

b．OH^―

c．SiO₃^2―

(4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________

(5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．

①加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：________．

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

有A、B、C、D四种单质．在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：(1)单质B的化学式________．

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式________．

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由________．

二氧化碳在碳的循环中站据重要的角色，回答下列问题：

(1)、分别写出二氧化碳分子的电子式及结构式________；________

(2)、二氧化碳的过量排放，严重影响人类的生存环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题，下列哪些情况可以造成大气中二氧化碳的增加________

①绿色植物减少；

②汽车排放尾气；

③森林大火；

④工厂排放大量二氧化碳；

⑤动物、植物的呼吸；

⑥动物遗体经微生物的分解破坏．

(3)、大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大．这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，会出现________

(A)植物中的有机物含量降低

(B)植物的生长速率降低

(C)植物光合作用减弱

(D)植物光合作用增强

(4)、钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙．随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：________．

某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置．倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，c装置中溶液无变化，反应后进人量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)．由上述实验可知：

(1)①固体M中一定含有的物质是________(填化学式)；

②其中一种物质的质量可以确定为________g．

(2)B装置的名称是________．写出其中反应的离子方程式________．

(3)C装置的作用是________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________．

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是________．

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和．产生这种现象的原因可能是________．

a．M中有未反应的铁和硫

b．测定气体体积时水准管的的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体

d．气体进入D装置前末用浓硫酸干燥

下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价．

请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是________；

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺是________(用元素符号表示)；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因________．

(3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式________．

(4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为________，其中，属于非极性分子的是(写化学式)________，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池．写出该电池工作时的负极反应式________________．

将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

(1)单质J的化学式________，E的分子式是________；

(2)写出B和F反应的化学方程式________，D和Na₂O₂反应的化学方程式________；

(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式________________．

(4)A的化学式为________________．

如图所示，当关闭K时，向A中充入2 mol　X、7 mol　Y，向B中充入4 mol　X、14 mol　Y，起始时V_A＝V_B＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：

2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，达到平衡Ⅰ时V_B＝0.9a升，试回答：

(1)A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)_A________n(Z)_B(填＜、＞、或＝)

(2)B中X的转化率α(X)_B多少？

(3)打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为多少升？(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)[写出(2)、(3)的计算过程]

现有下列物质：

①Cl₂　②SO₂　③0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃　④0.1 mol·L^－1　NH₃H₂O　⑤0.1 mol·L^－1　CH₃COOH　⑥BaSO₄

(1)属于强电解质________属于弱电解质________属于非电解质________，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性________(填“增强”或“减弱”)

(2)已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO₃^2－水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程．________________．

(3)同学乙认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2－离子不超过其总量的10％．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．________________．

(4)在T℃时，反应2SO₂(g)＋O₂(g)　2SO₃(g)ΔH＜0的平衡常数K＝6×10²则：

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)．

②T℃时，某生向容积为2 L的密闭容器中充入0.4 mol　SO₂、0.18 mol　O₂和1.2 mol　SO₃的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，化学反应速率V(正)________V(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)．