已知可逆反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH＞O，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L^－1；c(N)＝a mol·L^－1；达到平衡后，c(p)＝2 mol·L^－1，a＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为________．

金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．

(1)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．

请配平方程式：□Na₂FeO₂＋□NaNO₂＋□________＝□NaFeO₂＋□NH₃↑＋□NaOH

(2)钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”．不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．

①图示可知，密度为1.05 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是________；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO₂；分析HNO₃与铁反应的规律是：__________________________．

②mg铁与含n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是________(填字母编号)

A．

B．

C．

D．

E．

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：________．

(3)金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是________(填字母编号)

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸．A的相对分子质量是104，1 mol　A与足量NaHCO₃反应生成2 mol气体．已知：

RCHO＋CH₂(COOH)₂RCH＝C(COOH)₂＋H₂O，RCH＝C(COOH)₂RCH＝CHCOOH＋CO₂

(1)C可能发生的反应是________(填序号)．

a．氧化反应

b．水解反应

c．消去反应

d．酯化反应

(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是________．

(3)A的分子式是________．

(4)反应①的化学方程式是________．

(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式．________．

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2 mol　CO₂．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)．

试回答：

(1)若X的强氧化性单质，则A不可能是________．

a．S

b．N₂

c．Na

d．Mg

e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________．

(3)若A、B、C为含有金属元素的有机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或________，反应①的离子方程式为________或________．

下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，请回答：

(1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为________；乙为________．

若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为________．

(2)单质B一定是________．写出丙的电子式：________．

(3)写出有关反应方程式

①沉淀丁不溶于过量盐酸时，写出A＋NaOH的反应：

____________________

②沉淀丁能溶于过量盐酸时，写出化合物乙与过量盐酸反应的方程式：

___________________

在酸性条件下，次氯酸钠、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg(OH)₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂(含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质)．若以它为原料，按下图工艺流程可制得“轻质氧化镁”．要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中溶液pH调节和所用试剂可参考表1、表2来确定．

请填下列空白：

(1)在步骤②中加入物质X，最佳的选择应是________，理由是________；步骤②中反应的离子方程式为________．

(2)在步骤③中要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步骤④中加入物质应是________．

(4)在步骤⑤中发生的化学方程式为________．

肉桂酸甲酯()常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．

(1)肉桂酸甲酯的分子式是________；

(2)有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是________(填标号)；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

(3)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)．G的结构简式为________；

(4)用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)．

②F→G的反应类型是_______，该反应的化学方程式为_______．

③写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________．

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质．

已知：①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，该有机化合物又能与含羰基()的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：

②有机酸和PCl₃反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：

③苯在AlCl₃催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：

科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C₁₀H₁₄O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到．X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'．M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基．下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：

其中C溶液能发生银镜发应．请回答下列问题：

(1)上述反应中属于加成反应的是________(填写序号)

(2)写出C、Y的结构简式：C________　Y________

(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式为________

过程⑤中物质E＋F→G的化学反应方程式为________

工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

步骤为：

①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCI₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．

(1)步骤①中涉及的化学方程式为________．

(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有________、________、酒精灯、三角架等．

(3)海水中的镁以Mg抖形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg(OH)₂又重新转化为Mg²⁺的目的是________．

(4)步骤④中的“一定条件”指的是________，目的是________．

(5)上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

(6)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点________(填“同意”或“不同意”)，理由为________．

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

(1)用NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．

②实验室用惰性电极电解100 mL　0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为________，控制溶液的pH为________．

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．