铝、铁和氯是三种运用广泛的元素．

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________，若将此反应设计成原电池，写出电极反应式：正极反应________，负极反应________．

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，制得的氯气与另一电解产物在一定条件下反应生成两种盐A和B，其物质的量比为5∶1，则盐A和B的化学式依次为________，盐B在酸性条件下可与草酸(H₂C₂O₄)反应制得气体ClO₂，写出该反应的离子方程式：________，ClO₂是当前对饮用水进行消毒的一种高效消毒剂，物质的量相等的ClO₂和Cl₂相比较，ClO₂的消毒杀菌能力是Cl₂的________倍．

(3)生产中常用铝热反应焊接钢轨，反应的化学方程式为________；同温同压下，在浓度均为2 mol/L，体积均为100 mL的盐酸和NaOH溶液中分别加入等质量的铝，产生气体的体积比为5∶6，则加入铝的质量为________g．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示：

(1)若A是常见的金属单质，能与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质．则A元素在元素周期表中的位置为________，反应②的离子方程式为________．

(2)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则物质B的化学式为________，物质E的电子式为________，B和E在固态时分别属于________晶体和________晶体．

(3)若A为Mg，D为一种常见非金属单质，且③④两个反应都有红棕色气体产生，则反应①和④的化学方程式分别为：

①________________________________________；

④________________________________________．

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据上图回答：

(1)E中含有的官能团的名称是：________；反应③的化学方程式为：________．

(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n(H₂O)＝2∶1，则B的分子式为________．

(3)F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发一加聚反应的化学方程式为________．

(4)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式________、________．

B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂，根据下列关系图，完成本题：

(1)写出B、C的化学式：B________，C________

(2)E和N₂结构相似，请写出E的化学式：E________

(3)在101千帕和150℃时，可逆反应E＋BF＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T₁时速率发生改变的原因可能是：________(填选项)

A．升高温度　B．增大压强　C．加入催化剂

(4)若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为QkJ(Q＞0)，写出这个反应的热化学方程式：________若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子式：________，________；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因：________________

苯乙烯()与A、B、C、D、E、F、G、H、I等有机化合物之间存在如下图所示转化关系．

请回答下列问题：

(1)反应①、②的反应类型分别是________、________．

(2)C可能的结构简式有________．

(3)H有多种同分异构体．符合下列条件的同分异构体共有________种．

①与FeCl₃溶液发生显色反应；

②1 mol　H最多能与3 mol　NaOH反应；

③苯环上只有两个取代基．

其中，任意一种同分异构体的结构简式为________．

(4)反应③的化学方程式是________．

(5)聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料．由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为______________________________________．

中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系(反应条件已省略)：

(1)若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的化学式为________．

(2)若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是________．

(3)若A是Ca(OH)₂，D是极易溶于水的气体．

①工业上合成D使用铁触媒作催化剂，采用500℃左右、20MPa－50MPa为生产条件的原因有________(填标号)．

a．化学反应速率最大

b．催化剂的活性最大

c．反应物转化率最大

d．综合经济效益较好

上述反应中，每生成l mol　D时放出热量46.2 kJ，该反应的热化学方程式是：

②当l mol　Ca(OH)₂分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2∶1，B、M的化学式分别为________、________．

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分别同主族．A与E能形成化学式为AE型的共价化合物，C与D能形成化学式为C₂D型的离子化合物．

(1)AE的电子式为________．

(2)C的单质在B的单质中燃烧，生成物中含有的化学键为________．

(3)用惰性电极电解C₂DB₄的水溶液时，阳极反应式为________．

(4)与C同周期的某金属元素单质，溶于由A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液时，反应的离子方程式为________．

(5)由B、C．D三种元素组成的某化合物，与稀硫酸反应并生成沉淀的化学方程式为_______________________________．

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形．回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

______________________________________________

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

(2)由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是________；

(3)V的电子式是________．

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________．

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________．

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________．