近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：

(1)写出反应类型　反应①________　反应②________．

(2)写出结构简式　PVC________　C________．

(3)写出AD的化学反应方程式________．

(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式________．

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________．已知：K_300℃＞K_350℃，则改反应是________热反应．

(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________．

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．

a．及时分离除NO₂气体

b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度

d．选择高效催化剂

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1．

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________．

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体；

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的________，其＋2价离子的核外电子排布式是________．

A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题．

(1)直链有机化合物A的结构简式是________；

(2)①的反应试剂和反应条件是________；

(3)③的反应类型是________；

(4)B生成C的化学方程式是________；D₁或D₂生成E的化学方程式是________；

(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________．

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH＝CH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和COOH，其中R和为烷基)．

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为________；

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1∶2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是________，反应类型为________；

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是________

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有________种，其相应的结构简式是________．

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式________；

(4)将5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．

醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．

(1)苯甲醇可由C₄H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为________．

(2)醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一．某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K₂CO₃、363K、甲苯(溶剂)．实验结果如下：

分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论是________(写出2条)．

(3)用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95％时的反应时间为7.0小时．请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点：________．

(4)苯甲醛易被氧化．写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式________(标出具体反应条件)．

(5)在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：

①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有________(写出2条)．

②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇(HOCH₂CH₃OH)保护苯甲醛中醛的反应方程式________．

科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(1)＝2NH₃(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋765.2kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：________．

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)．设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol　N₂(g)和1.60 mol　H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₂的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为．计算

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数．