物质A－H有如下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)．其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色．试填写下列空白：

(1)晶体A的化学式_________________

(2)反应②的离子反应方程式为________

(3)根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由(用化学方程式回答)____________________

(4)在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na₂O₂反应的化学方程式___________________

使一定量Zn与100 ml　18.5 mol·L^－1浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 L．将反应后溶液稀释，测得其PH＝1.0．求：

(1)生成气体的成分及体积(假设浓H₂SO₄与Zn反应还原产物只生成SO₂)________；

(2)参加反应的Zn的质量________；

(3)开始生成H₂时H₂SO₄的浓度(假设溶液体积无变化)________．

某未知溶液可能由多种常见的阳离子和阴离子混合成，已知其中无Zn²⁺，为了确定其组成，做了如下所示的实验．

(1)未知液中肯定存在的离子有：__________________

(2)不能肯定存在的离子：________，理由是________

(3)判断Fe²⁺和Fe³⁺是否存在的依据是______________．

(4)生成D的离子方程式为________________________．

据2004年1月17日报道，意大利科学家使用普通氧化子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构．

(1)下列有关O₄的说法正确的是________

A．O₄分子内存在极性共价健

B．合成O₄的反应可看互核聚变反应，即不属于化学反应

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O^－₂、O^2－₂甚至O⁺₂的化合物都是可能的，通常它们在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，________(填序号)相当于氧分子被氧化；________(填序号)相当于氧分子被还原．

(3)写出O^2－₂的电子式：________

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O⁺₂的化合物，请写出一种含有O^－₂的化合物的化学式

___________________

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请回答：

(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式________；

(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称________；

(3)工业生产E的方法是________；

(4)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式

(5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为

高炉炼铁的基本反应之一如下：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)－Q

该反应达到平衡时，是一个常数(用K表示)，已知1100℃时，K＝0.263．

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值________，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol·L^－1，c(CO)＝0.1 mol·L^－1，此时该反应是否处于化学平衡状态________，此时化学反应速度是v_正________v_逆，其原因是________．

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为________周期________族．

(2)写出K的电子式________．

(3)写出H和D反应的化学方程式________．

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

A为药用有机物，从A出发可发生图5所示的一系反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

试回答：

(1)A转化为B、C时，涉及到的反应类型是有________、________；

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能跟金属钠反应放出氢气，而Q不能．Q、R的结构简式分别为：

Q________、R________．

(3)气体X的化学式为________，D的结构简式为________；

(4)A的加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为________．

(5)试分析A在NaOH溶液并加热的条件下进行反应的原因是________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－＋4H⁺＋3e^－→NO↑＋2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________

(2)反应中硝酸体现了________、________性质

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

_____________________．

已知：CH₂＝CH－CH＝CH₂＋CH₂＝CH₂，物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB．下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

请回答下列问题：

(1)写出反应类型　反应①________　反应　③________．

(2)写出化合物B的结构简式________．

(3)写出反应②的化学方程式________．

(4)写出反应④的化学方程式________．

(5)反应④中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________．

(6)与化合物互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)．

a．醇　b．醛　c．羧酸　d．酚