下图表示了中学化学中几种常见物质的转化关系，图中省略了部分产物和反应条件，已知常温下，B、G是液体，X、H是固体且两者化学式量相差1，其余物质均为气体，

试回答下列问题：

(1)X的化学式分别为：________．

(2)反应①的化学方程式为：________．

(3)反应②的离子方程式为：________．

(4)在标准状况下收集到5.6 L气体E，则参加反应的H为________g

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A_________，B_________，C_________．

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

_________，_________．

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_________

(4)写出由F→H的化学方程式：_________．

下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．

回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示)

请回答相关问题：

(1)图1分液漏斗中装的液体是________________；

(2)本实验中若硝酸过量，造成的结果是________；

(3)图2是图1的改进装置，其优点是①________，②________；

(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向混合物中加入Fe₂(SO₄)₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕．

①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是________；

②方案2中甲物质可以是________(填字母序号)；

a．CuO

b．CuCO₃

c．CaCO₃

d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)________．

下图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)．回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是__________________；

(2)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是________；

(3)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是________；

(4)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的化学方程式是________．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种，已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：

(1)②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A与E反应的离子方程式是________．

分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：

(1)写出下列有机物的结构简式

A________，B________，C________

(2)用化学方程式表示下列反应

①A与NaOH溶液共热：______________

②F与KOH醇溶液共热：_____________

③C→G：___________________________

(3)G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：________________

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式________．

元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物质或离子．

(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图________．

(2)比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：________＞________＞________＞________＞________(写离子符号)

(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________

(4)分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________，________．

A、B、C、D、E五种元素，已知：

(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．

(b)常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．

(c)C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．

(d)D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂．D在DB₂中的含量为50％．

根据以上情况回答：

(1)A是________、C是________、D是________(写元素名称)；

(2)E的原子结构示意图________；F的电子式________；E₂的电子式________．

(3)F和AB₂反应的化学方程式________

(4)E₂与水反应的离子方程式________

(5)室温下，将2 g苯和过量的B₂混合，完全燃烧，放出83.6 kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式________．

煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放．

(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是________；该过程发生反应的化学方程式是________．

(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式________．

(3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO₂的含量，你认为可以添加的物质是________．