我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线

(1)

(2)RCOOR₁＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

(1)⑦的反应类型是________

(2)写出I的结构简式：________

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)＝________(用m、n表示)．

(4)写出反应②的化学方程式：________

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式．

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基．

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色．________、________、________．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图________．写出元素Z的电子排布式________

(2)写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式________

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之－．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________(用元素符号表示)，理由_________________．

将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线

(Ⅰ)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)．

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol　I₂(g)、b mol　H₂(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)．

(4)室温时将0.01 mol　HI气体溶于水配成100 ml溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为________mol·L^－1；若降低温度该溶液的pH值将________(填增大、减小或不变)

A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)．

请回答下列问题：

(1)若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，丙可以使带火星的木条复燃，且甲、乙、丙由短周期元素组成．则A的结构式是________，A与甲反应的化学方程式是________．

(2)若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙是常温下唯一的液体非金属单质，也有强氧化性．通常条件下反应都在溶液中进行．则：

①单质丙是(写元素符号)____________．

②A与乙反应的离子方程式为________．

③当A与甲的物质的量之比为2∶3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的化学方程式为________．

室温下：

(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈________性，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的大小关系是________；

(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的大小关系是________；

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)浓度相等，则混合溶液呈________性，两者体积大小关系是：V(HCI)________V(NH₃·H₂O)；

(4)将m mol·L^－1的盐酸和n mol·L^－1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是________．

下图表示了中学化学中几种常见物质的转化关系，图中省略了部分产物和反应条件，已知常温下，B、G是液体，X、H是固体且两者化学式量相差1，其余物质均为气体，且E是一种常见的气体单质，F是红棕色气体．

试回答下列问题：

(1)X的化学式为：________，C的结构式________．

(2)反应①的化学方程式为：________．

(3)实验室中检验E的方法是________H中的化学键为___________．

(4)在标准状况下收集到5.6 L气体E，则参加反应的H为________g

(有机化学基础)烃A在一定条件下可以按以下路线进行反应：

其中C₁和C₂互为同分异构体，C₂的结构简式为，G的分子式为C₂₄H₂₂O₄．

请回答：

(1)上述反应中，属于取代反应的有(填反应序号)________．

(2)反应①的化学方程式为______________．

(3)反应⑥的化学方程式为______________．

(物质结构与性质)下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、1

④d、e、m

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力

2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量．________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多

(化学与技术)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 KJ/moL．试回答下列问题：

氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究．

(1)下列有关做法不适宜的是________

A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用．

B、综合考虑各方面的因素，压强控制在20－50 MPa之间为宜

C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

D、使用铁触媒为催化剂，在500℃时获得最大催化效益．

(2)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________(填序号)

A、采用较高压强(20－50 MPa)

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒为催化剂

D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(3)在298 K时，将10 moL　N₂和30 moL　H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924 KJ？

(4)怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

(5)如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在________(填高温或低温)下有利．

向100 mL　3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，测得最后溶液的PH＞7．

(1)由下图分析，最后溶液中的溶质为________　________物质的量分别为________moL________moL

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：

________、________

②产生的CO₂气体的最大体积在标况下的体积为________mL

③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L(体积的变化忽略不计)