质子核磁共振(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71％，H：14.29％(质量分数)，质谱数据表明它的相对分子质量为84．

(1)该化合物的化学式为________．

已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：

(2)A与氢气加成生成2－甲基戊烷，则A的可能结构有________种．

(3)B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________，其命名为：________

(4)C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：________

将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是________(填入下列条件的序号)．

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol　I₂(g)、b mol　H₂(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为________(用一个含a、b、c的代数式表示)．

如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

请回答：

(1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)A________；B________；C________；D________；E________．

(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A________；B________；C________；D________；E________．

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

(1)化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为________；

(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为________，D具有的官能团是________；

(3)反应①的化学方程式是________；

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是________；

(5)E可能的结构简式是_____________________．

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

(1)该融雪剂的化学式是________；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________．

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________．

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________．

(2)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________．

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表，解释表中氟化物熔点差异的原因：________．

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为________周期________族．

(2)写出K的电子式________．

(3)写出H和D反应的化学方程式________．

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式________．

(5)写出A与G反应的化学方程式___________．

(6)K与E反应时产生的现象有_____________；

该反应的化学方程式为____________________．

多硫离子S_x^2－(x是2－6的整数)在碱性溶液中被BrO₃^－氧化成SO₄^2－，BrO₃^－自身被还原成Br^－．

(1)该反应的离子方程式是(要配平)________

(2)该反应中S_x^2－作还原剂．每1 mol　S_x^2－失去________mol电子．

(3)若通过测定BrO₃^－与OH^－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A－C中的________才能确定S_x^2－中的x的值．

A．BrO₃^－或OH^－的绝对用量

B．BrO₃^－与OH^－的绝对用量

C．两者用量比

(4)多硫化钠是一种重要的多硫化物，利用反应2Na＋xSNa₂Sx在一定条件下制成的钠硫可逆电池是目前推广使用的一种新型高能电池，该电池工作时的正极反应是________，给该电池充电时，钠极反应与外电源的________极相连接．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第________周期、第________族；

(2)写出反应①的化学方程式________；

(3)写出反应④的离子方程式________；
(4)写出反应③的电极方程式：

阳极：________　　阴极：________

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于ΔH＜0的反应是________．(填序号)

有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以发生以下变化：

请回答：

(1)B分子中含有的官能团是________．(填名称)

(2)由B转化为C的反应属于(选填序号)________．

①氧化反应

②还原反应

③加成反应

④取代反应

(3)C的烃基一氯代物D有两种，C的结构简式是________．

(4)由A生成B的化学方程式是________．

(5)有机玻璃的结构简式是________