充分燃烧只含碳、氢、氧的某有机物1 mol，消耗的氧气与产生的CO₂的物质的量分别为91 mol和81 mol．若该有机物的分子量为136，分子中只有一个侧链，它能与NaOH溶液反应，但不与Na₂CO₃溶液反应，也不能使FeCl₃溶液变色．试计算

(1)该有机物的分子式________

(2)该有机物可能的结构简式________

近年来，全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口地曾多，对能源的需求量逐年增加，全不堪石油含量下降．寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．

已知：

(1)凡与醛基直接相连的碳原子上氢称为α－H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子的α－H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

R－CH₂－CHO＋R₁－CH₂－CHO

(2)2R－CH₂－Cl＋2NaR－CH₂－CH₂－R＋2NaCl

CH₃－CH＝CH₂＋H－Cl

(3)合成线路如下：

(1)写出D的结构简式________．

(2)在反应②－⑦中，属于加成反应的是________，属于消去反应的是________．

(3)写出下列反应方程式E－F________．

H－G________．

(4)H也能与NaOH水溶液反应，其方程式为________．

生成的有机能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化________(填“能”或“否”．)

某有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下可发生如下转化(其他产物和水已省略)，请回答下列问题：

(1)按要求写化学式：A的分子式________J的结构简式________．

(2)在上述的①－⑨反应中，属于取代反应的是________，属于消去反应的是_________________．

(3)写出下列反应的化学方程式：B－C________C－F________．

(4)有机物I可合成一种环保型的高分子材料，则高分子材料的结构简式为_________________．

(5)写出I的一种同分异构体(与Na、NaOH的银氨溶液均能反应)的结构简式_________________．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________．

a．S

b．N₂

c．Na

d．Mg

e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________．

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________，或________．

物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则

(1)①反应的化学方程式是________．

(2)②③两步反应的离子方程式分别是________，________．

(3)在④的反应中，每1 mol　E参加反应，将会有________mol电子发生转移．

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，

若a________7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；

若a________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸．

(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是________．

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1．

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L．

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是________(用序号填空)

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7％　O₂11％　N₂　82％)；

(1)已各SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

___________________；

(2)在大400~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

___________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？________(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)；ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98％硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量．

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

(1)Ge的原子核外电子排布式为________

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是________

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式________；

②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式________；

③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质________(写出2条即可)

(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为________

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060 cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143 cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________(填字母)

A．强

B．弱

C．相等

D．无法判断

1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性．合成线路如下：

请按要求填空：

(1)3，4－二甲基－3－己醇是：________(填代号)，E的结构简式是________；

(2)C→E的反应类型是________，F→G的反应类型是________；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B_______________，

I→J_______________．