氨在国民经济中占有重要的地位．现在约有80％的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料．例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法．

(1)下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

设备A的名称是________，设备B的名称是________．

(2)硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：

Na₂CO₃＋2NO₂NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂

但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：________．

(3)常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染．可采用________法和________法进行改进．

(4)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么________．

现有常温下的四种溶液：①0.01 mol/L　CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L　HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，请回答：

(1)若将一定量的溶液②、③混合，混合溶液的pH＝7，则混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________(写离子符号)．

(2)取一定量的溶液②平均分成两份，一份加适量水，另一份加入一定量的溶液④后，pH都升高了1，则加入的水的体积与溶液④的体积之比为________．

(3)若将一定量的溶液①、④混合后，c(CH₃COOH)＞c(H⁺)，则混合液可能呈________(填字母)

A．酸性

B．碱性

C．中性

(4)取1.5 L溶液④，通入一定量的CO₂使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸发，可得白色固体0.95 g，则通入的CO₂气体在标准状况下的体积________mL．

一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g)nZ(g)；D H＝Q kJ/mol(n为正整数)

(1)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol　X和1 mol　Y进行反应，2 min钟后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.8 mol，则以Y浓度变化表示的反应速率为________mol/(L·min)

(2)①保持温度不变，将容器体积增大1倍，Z的浓度是原浓度的0.4倍，则n可能是________．

②下图中曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时反应过程与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，一定正确的是________(填字母)

A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂

B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高，且Q＜0

C．Ⅱ的压强比Ⅰ大

现有如图所示的装置，其中E为蘸有Na₂SO₄溶液(滴加酚酞)的滤纸，滤纸两端分别压有A、B铂片．R、S为电源的两电极，K、L为开关，M、N为多孔石墨电极．烧杯中盛有KOH浓溶液．将C、D玻璃管装满KOH浓溶液后倒置于烧杯中，接通开关K、L，通电一段时间后，C、D玻璃管中均有气体产生．

请回答：

(1)S为________极，B为________极．

(2)A极附近溶液的现象是____________．

N电极上发生的电极反应式为________．

(3)当玻璃管C、D中的气体产生到一定量时，切断开关L(K仍接通)，在滤纸E的中间滴一滴紫色的KMnO₄溶液，滤纸上的紫色点会移向________(填“A”或“B”)极．

据报道某些简单的不饱和有机物与CO在低温、低压及催化条件下可以转变为其它有机物，如：

工业上以A及CO等为原料经如下的反应，可以制取具有优良性能的合成树脂及涂料黏和剂等高分子材料．反应过程如下图所示：

其中A气体在工业上用于焊接或切割金属；饮用了含有D的假酒，可能引起失明或死亡；F是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维．

回答下列问题：

(1)F的结构简式是__________________．

(2)B分子中含氧官能团的名称________．

(3)B＋D→G的反应类型是___________．

(4)写出反应Ⅱ的化学方程式_________．

(5)已知G的一类同分异构体能发生银镜反应，现取0.5 mol该类同分异构体中能产生银最多的一种，与足量的银氨溶液充分反应，生成银的质量最多为________g．

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3∶4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物．据此回答：

(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式________、________．

(2)在C和B组成化合物(CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构，，则(CB)₂的电子式是________．

(3)化合物E₃C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式________．

(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子．

①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ/mol，写出该反应的热化学方程式________．

②在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝．当1 mol　Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_______________________．

芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法：

已知卤代烃有如下反应：

回答下列问题：

(1)写出反应类型A→B________，B→C________．

(2)C和苯甲醇的关系是________

a．互为同分异构体

b．互为同系物

c．均为芳香族化合物

d．均属于芳香烃

(3)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：________．

(4)与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种：________、________．

(NH₄)₂SO₄是农业生产中的常见化肥之一，某工厂用石膏、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，首先石膏磨成粉末制成CaSO₄悬浊液，然后按如下工艺流程进行生产：

(1)操作l与操作2的顺序能否调换？________(填“能”或“否”)，理由是________．

(2)若已知常温下CaCO₃和CaSO₄的溶解度分别为1.5×10^－3 g和2.1×10^－1 g，则由此可知CaSO₄向CaCO₃转化的原因是________．

(3)判断操作2通入的是“适量CO₂”的简单实验方法是________．

(4)从绿色化学角度考虑，该工艺流程中应增加一个操作，这个操作是________．

(5)豆腐是日常食品之一，它的制作过程中使用了石膏或盐卤，其中包含的化学原理是_________________________．

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H₂和1 mol　N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为________，此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；

(2)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①往沉淀池中装入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是________．

②煅烧炉中产生的固态副产品为________，生产流程中能被循环利用的物质X为________．

(3)将SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，当通入足量氨气时，则有白色沉淀生成，写出对应的化学方程式________

(4)将浓氨水滴到生石灰上，能快速制得氨气，制取氨气的反应原理为(写出必要的文字说明和化学方程式)________

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色．

请回答：

(1)写出F的电子式________，其化学键类型有________．

(2)写出反应⑤的化学方程式________．

(3)I的是溶液呈________性(填酸性、中性或碱性)，原因(用离子反应方程式表示)________．

(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．b是电池的________极；a电极上的电极反应是________．

(5)在①、②、③、④、⑤五个反应中，ΔH＞0的反应是________(填序号)．

(6)在标准状况下，若将11.2 L气体G通入350 mL　2 mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．