DAP－A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高．因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒．这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)在①~④的反应中属取代反应的是________．

(2)写出反应②的化学方程式________．

(3)写出反应⑤的化学方程式________．

(4)工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是________和________．

(5)写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式________．

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物．

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为________．

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是________．

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤；c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水．

①上述操作的正确顺序是________(填字母)．

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需________．

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________．

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子．

(1)写出D中两种含氧官能团的名称：________和________．

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________．

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体；③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应．

(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________．

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为________．

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．

提示：①R－Br＋NaCN→R－CN＋NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；

③C可发生银镜反应．

(1)A的分子式为________；

(2)由A生成B的化学方程式为________，反应类型是________；

(3)由B生成C的化学方程式为________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________；

(4)D的结构简式为________，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有________(写结构简式)．

光催化制氢是化学研究的热点之一．科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为其性质类似于苯)的化合物Ⅱ作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：

(1)化合物Ⅱ的分子式为________．

(2)化合物Ⅰ合成方法如下(反应条件略，除化合物Ⅲ的结构未标明外，反应式已配平)；

化合物Ⅲ的名称是________．

(3)用化合物Ⅳ(结构式见图)代替Ⅲ作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机关物的结构式为________．

(4)下列说法正确的是________(填字母)

A、化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛，或2－羟基苯甲醛

B、化合物Ⅰ具有还原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C、化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅵ都可发生水解反应

D、化合物Ⅴ遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应

(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂．2－呲啶甲酸正丁酯(Ⅵ)的结构式见右图，其合成原料2－呲啶甲酸的结构式为________；Ⅵ的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有________种．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．

(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：_________________．

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe₂O₃·x　H₂O)，反应的化学方程式：_________________．

(3)生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_______________．

(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_________________．

(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________．

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______________________．

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

________________；________________．

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是________和________(B和D均为简单操作)．

(3)反应中副产品a是____________________．

(4)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)．

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是________．

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用________．

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al₂O₃

E．NaAlO₂

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．

(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)．

(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)．

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B．使用V₂O₅作催化剂

C．转化器中使用适宜的温度

D．净化后的炉气中要有过量的空气

E．催化氧化在常压下进行

F．吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO₃

(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95％，则最终SO₂的转化率为________．

(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)．

①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．

_______________________．

②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．(只写出2个方程式即可)

_______________________．

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO₂)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．

回答下列问题：

(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu₂O发生反应的离子方程式为：________；

(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是________．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式________．

(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：________．

(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是_________________________．

2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法．该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代．索尔维法的生产流程是：

索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl₂没有用途，污染环境．

1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”．其基本原理是：

①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO₂得碳酸氢钠沉淀．

②过滤，将滤渣加热而得副产品．

③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH₄Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水．

请完成下列问题：

(1)在氨的饱和NaCl溶液中通入CO₂的两步反应方程式：

_______________________．

(2)不能在NaCl溶液中通入CO₂制NaHCO₃的原因是_________．

(3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：___________．

(4)在“侯氏制碱法”中，________物质可以循环利用，在“索尔维法”中________物质可以循环利用．

(5)“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是_____________．