咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色．

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为________．

(2)咖啡酸可以发生的反应是________(填写序号)．

①氧化反应　②加成反应　③酯化反应　④加聚反应　⑤消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4－三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链．则咖啡酸的结构简式为________．

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)________mL．

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为________．

北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．

(1)该产品的结构简式为________，分子式为________．

(2)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________(填序号)，与该产品互为同系物的是________(填序号)．

①CH₃CH＝CHCOOH

②CH₂＝CHCOOCH₃

③CH₃CH₂CH＝CHCOOH

④CH₃CH(CH₃)COOH

(3)在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C₆H₁₀O₃的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为________．

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)．

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________．

a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________．

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________或________．

A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它们都含有非极性共价键．

(1)C元素在周期表中的位置是________，写出B的最高价氧化物的电子式________．

(2)X的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)________，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为________．

(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为________．

(4)火箭推进器中装有液态的C₂A₄和液态A₂D₂，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态C₂A₄跟液态A₂D₂完全反应时，放出256.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．用离子方程式表示其化学原理________．

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g．请回答以下问题：

(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________；

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为________；

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为________．

有机物F(C₉H₁₀O₂)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F．其中A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基．

请回答下列问题：

(1)化合物C中含有官能团的名称为________，化合物E的结构简式为________；

(2)写出反应①的化学方程式________，其反应类型为________；

(3)写出反应④的化学方程式________；

(4)化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式________．

A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质．C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7．C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A．请回答以下问题：

(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为________；

(2)E分子的空间构型是________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式________；

(3)写出工业合成E反应的化学方程式________；

若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)________；

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．液化分离E

(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物．且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol．写出该反应的化学方程式________．

在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应．

请回答以下问题：

(1)H元素在周期表中位于________族，原子的最外层电子数是________；

(2)反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有(填反应序号)________；

(3)按要求写出下列反应的方程式：

反应②的化学方程式________；

反应⑦的化学方程式________；

反应⑧的离子方程式________．

现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________；

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时，则＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________．

在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如

(1)1 mol与2 mol　CH₃OH反应的产物除水外还有________(写结构简式)．

(2)欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为________(填字母)，理由是

________．

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液

(3)已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：

请设计合理方案由CH₂＝CH－CHO制备甘油醛．

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：