混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为________．

(2)固体E所含物质的化学式为________．

(3)反应①的离子方程式为________．

将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式________、________．

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)．

(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________．

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________．

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________、________．

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________．

(4)由E制备的E(C₅H₅)₂的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有________种峰，错误的结构有________种峰．

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可

表述为：

□KClO₃＋□HCl(浓)－□KCl＋□Cl₂↑＋□ClO₂↑＋□________

(1)配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目(未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol　Cl₂，则转移的电子的物质的量为________．

(4)ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的________倍．

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是________．

(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________．

(3)溶液I中所含金属离子是________．

(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________、________．

下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式________．

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________．

(3)写出一个由D生成B的化学方程式________．

(4)将5 mL　0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL　0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合．

①写出反应的离子方程式________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．

在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

(1)书写化学式：沉淀甲________，丙中的溶质________．

(2)步骤③中加铁屑的量为________．

(3)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是________．(填写字母编号)

a．除去未反应的NO₃^－

b．除去未反应的I^－

c．除去未反应的Fe

d．除去碱性物质

(4)第⑦步提纯操作你认为最合适的是________．(填写字母编号)

A．分液

B．减压蒸馏

C．渗析

D．重结晶

(5)第⑥步操中反应的离子方程式________．

(6)鉴别丙和丁可选用的试剂是________．分离混合物和丁的方法是________．

下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：F________，I________，H________；

(2)写出反应③的化学方程式：________；

(3)写出反应⑥的离子方程式：________；

(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：________．

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”；)

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为________．

称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为________mol．

②第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO₄溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色，由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量________mol．

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________．