奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1．

(1)A的分子式为________．

(2)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：________________________________________．

已知：

A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

(3)写出A→E、E→F的反应类型：A→E________、E→F________．

(4)写出A、C、F的结构简式：A________________、C________________、F________________．

(5)写出B→D反应的化学方程式：________________________________．

(6)在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________________．A→G的反应类型为________．

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．

(1)该反应应选择的酸是：________(填序号)．

A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸．

(2)该反应中发生还原反应的过程是：________→________．

(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

_______________________．

(4)如果上述反应中有6.72 L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为________mol．

(5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是_____________________．

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为________．

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．

①B的电子式为________．

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：_______________．

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．

①A中所含有的化学键是________、________．

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL　3 mol/L　A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．

某待测溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等离子，进行了下述实验．(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量)

(1)判断待测液中有无SO₄^2－、SO₃^2－，并说明理由：________；

(2)写出沉淀B的化学式：________；

(3)沉淀C可能是什么物质：________；

(4)写出产生沉淀B的离子方程式：________．

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g．另一份加入含0.001 mol　KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被还原为Mn²⁺．请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________．

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式．

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

(1)写出有关物质化学式：D是________，H是________．

(2)写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液不呈中性，其原因可用离子方程式________表示，

②C＋F→H＋I________．

合成氨对工．农业生产和国防都有重要意义．

已知：N₂(g)＋H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol请回答：

(1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是________(填字母)．

a．用铁触媒加快化学反应速率

b．采用较高压强(20M Pa－50M Pa)

c．将原料气中的少量CO等气体净化出来

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂并发生反应．

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N₂的转化率α₁＝________，此时反应放出的热量________kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率＝α₂________α₁(填“＜”“＞”或“＝”)

(3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压．570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是________．

X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大．Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍，．

(1)Y单质的结构式：________其氢化物的空间结构呈________形．

(2)X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为________Z、W元素可组成质量比为1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式________．

(3)Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似．结合下图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：______________________________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：________．