氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

(1)下图是N₂和H₂反应生成2 mol　NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol　NH₃放出热量为________．

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填写“＞”“＝”或“＜”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)．

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(N₂)_(正)＝v(H₂)_(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________(填序号)．

A．c(Cl^－)＞c(N₂H₆²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．c(Cl^－)＞c([N₂H₅·H₂O]⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．2c(N₂H₆²⁺)＋c([N₂H₅·H₂O]⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol．现向反应容器中加入6.5 molA，x molB，2.0 molC．

(1)若x＝5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是________热反应．

(2)欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为________．

(3)在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12 mol)，按D(g)＋E(g)2F(g)发生反应．当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p％．若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量为________(用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)．

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)写出该反应的平衡常数表达式K＝________．

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝________．

(3)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)．

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________．

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的实验编号．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)．

(2)正极反应式为________．

(3)电极表面镀铂粉的原因为________．

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li＋H₂2LiH

Ⅱ．LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm³．用锂吸收224 L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________．

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为________mol．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．

已知：

①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．

请回答：

(1)Z₂Y的电子式是________．

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是________．

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极．接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C(Ⅰ)的电极名称是________(填写正极或负极)；其电极反应式是________．

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是________．

某芳香化合物H常用作食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5∶5∶1．H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇．G是H的同分异构体．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

(1)G的分子式是________

(2)化合物c的官能团名称是________，反应②、⑤的反应类型分别是________、________．

(3)预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积(由小到大)之比为________．

(4)写出反应①、⑥的化学方程式：

①________；

⑥________．

(5)H的结构简式是________．

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)．

①：若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO＝H₂O＋CO，则E与Fe₂O₃的反应方程式为________

②：若D为CO，B与D反应生成C，C能和E反应，则A的电子式为：________

③：若D为白色胶状沉淀，与A摩尔质量相等，则X中一定含________(填元素符号)．