喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

()₂·，它的合成路线如下：

已知：(Ⅰ)反应①为取代反应；(Ⅱ)A的系统命名为1，4－二溴―2―丁烯．

请回答下列问题：

(1)写出分子式为C₁₃H₉NO₄S的物质的结构简式________．

(2)物质中除硫醚键(－S－)外，还含有的官能团名称为________．

(3)反应③的类型是________反应，反应⑤的目的是________．

(4)写出反应④的化学方程式________．

(5)物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有________种．

(6)已知：－SH的性质与－OH相似．

物质一定条件下形成聚合物的结构简式为________．

已知①一定下条件下，R－Cl＋2Na＋Cl－→R－＋2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种．有关的转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去)；

(1)分子式：A________；反应类型：A→C________，E→F________；

(2)结构简式：B________，K________；

(3)反应方程式：A→E________．G→H________．

(4)D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个－CH₃基团的有两种．请写出这两种中的任一种结构简式为________．

对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式：A________，C________．

(2)AC的反应类型是：________．

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有________种氢处于不同的化学环境．

(4)写出同时符合下列要求：

①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；

②分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：________．

(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式________．

(6)D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．

请写出该聚合反应的化学方程式________．

聚合氯化铝(PAC)可以看成是AlCl₃水解成为Al(OH)₃的中间产物，其化学通式为[Al₂(OH)_nCl_6－n]m(m≤10，n＝3～5)．若式中，n接近于6或等于6，则可称为铝溶胶．聚合氯化铝是一种无机高分子混凝剂．某合作学习小组的同学在查阅文献资料后拟用不同的方法制备聚合氯化铝．

(1)甲组用凝胶－溶胶法，它们用结晶氢氧化铝、烧碱、CO₂及盐酸为试剂生产，其中涉及的氢氧化铝与烧碱反应的化学方程式为：________．

(2)乙组采用不足量酸溶法，原料主要是铝加工的下脚料铝屑、铝灰和铝渣等，反应原理为：2Al＋(6－n)HCl＋nH₂O＝Al₂(OH)_nCl_6－n＋3H₂↑．该制备方法工艺简单、成本低，利用本身是放热反应，故不需要加热，可能缺点有：________(列举一条)．

(3)丙组拟用高岭土(Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O)等为原料，经焙烧、盐酸浸取、聚合、熟化、蒸发、干燥等步骤得到固体PAC．其中液体PAC蒸发时，适宜在110℃左右，你认为适宜的加热方法是________．

(4)丁组同学对甲、乙、丙组同学制得的样品进行定性实验，请你补充下列实验报告

(5)戊组同学对丙组固体样品请质检部门用²⁷Al－NMR测试，其中的分散质主要是：Al₁₃O₄(OH)₂₄Cl₇，属于优质产品．他们另取样品m g少许放在坩埚中充分加热并灼烧，最终得到的固体产物为：________，若得到固体n g，则制得的样品中铝的质量分数为________．

由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂铁、NH₃、HCN、H₂S、O₃、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

(1)下列说法正确的是________．

(a)BF₃和NH₃都是含有极性键的非极性分子

(b)CO₂、HCN分子中都含有两个σ键和两个π键

(c)H₂S、O₃分子都是直线形

(d)一种双环单萜龙脑(如图)分子中有4个手性碳原子

(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的________．

(a)第一电离能N大于O

(b)电负性O大于N

(c)NO⁺的结构为：N≡O⁺

(d)N、O元素在周期表中都处于p区

(3)TiO₂的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示：________原子．

(4)二茂铁(C₅H₅)₂Fe是Fe²⁺与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe²⁺在基态时核外电子排布式为：________；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲()，它能与Fe²⁺形成红色配合物(如图)，该配离子中Fe²⁺配位数为________．

(5)乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：________．

合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其主要工艺流程如下：

已知造气时，主要发生的反应有：CH₄＋H₂O→CO＋3H₂　①；2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂　②．

CO、CO₂均可与H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO₂，需与H₂转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．

(1)NH₃(g)→NH₃(l)ΔH________0(填：“＞”、“＜”或“＝”，下同)；ΔS________0．

(2)相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有________．

(a)减少二氧化硫排放

(b)适应低碳经济

(c)可提高氮肥产量

(d)资源综合利用率和经济效益高

(3)在催化剂、高温、高压下，CO₂转化为甲烷的化学方程式为________．

(4)假定造气时产生的转化气中不含CO₂，H₂与CO物质的量之比为2.2，空气由80％　N₂和20％　O₂组成，天然气中CH₄为100％，且①和②的转化率均为100％．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V(空气)/V(水蒸气)＝________．

(5)今有224 m³(已折合成标准状况)由CO、H₂、N₂组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34 kg，则同时得到二甲醚多少千克？________

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式________．

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol　C₆₀分子中σ键的数目为________．

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．

①第一电离能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是________．

③二氧化硒分子的空间构型为________．

(4)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键．

异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

(1)从A→D过程中，反应①的目的是________．

(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________．

①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．

(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为________．

(4)由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X(C₈H₅NOCl₂)，X的结构简式为________．

(5)是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．

提示：①

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：