对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行

综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．

(1)关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br₂＋2Fe²⁺2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL　0.1 mol·L^–1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol　Cl₂，该反应的离子方程式为：________

(2)关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp＝5.6×10¹²，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________．

②科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：

2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

不同时段产生O₂的量见下表：

则前20 min的反应速率v(H₂O)＝________；

达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．

③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃－t₄阶段为使用催化剂[已知t₀－t₁阶段c(B)未画出]．请回答：

Ⅰ：t₄－t₅阶段改变的条件为________，

Ⅱ：B的起始物质的量为________．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn₂O₄和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

(1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为________．

(2)第③步反应有锂离子(Li⁺)生成，其反应的离子方程式是________．

(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括________．

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL　3.0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有________g　Na₂CO₃参加了反应．

V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：

(1)Y元素在周期表中的位置是________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________．

(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________．

(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y₂、Z₂为电极反应物，以HCl－4NHCl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H⁺移向________(填“正”或“负”)极．

(6)W(a)＋O₂(g)WO₂(g)；ΔH₁：W(g)＋O₂(g)WO₂(g)；ΔH₂

则ΔH_l________(填“＞”或“(”或“＝”)ΔH₂．

紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等．合成紫草宁的部分工艺流程如下：

(1)紫草宁中的含氧官能团的名称是________，它含有________个手性碳原子．

(2)反应①、②的反应类型分别是________、________．

(3)A中含有萘环结构，M与A互为同分异构体，且符合下列条件：(a)M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种；(b)1 mol　M能与足量的金属钠反应生成2 mol　H₂；(c)M不能与Na₂CO₃溶液反应．

则M可能的结构简式为________(任写一种)．

(4)B能发生消去反应，该反应的化学方程式为________．

(5)结合题给信息，写出由苯、乙酰氯(结构简式如图)制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)．

合成路线流程图示例如下：

稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3．其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．

(1)钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)的组成用氧化物的形式可表示为________．

(2)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀．则

①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO₂气

d．HNO₃

②写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．

(3)为使Fe³⁺沉淀完全，须用氨水调节pH＝a，则a应控制在________的范围内；检验Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是________．

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述正向反应是：________反应(填“放热”或“吸热”)

(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)．

试回答下列问题

(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常数K；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)平衡常数K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数K₂

则K、K₁、K₂之间的关系是：________．

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．

(5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________．

(6)在VL密闭容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H₂燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K＝________．

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①A元素中的一种原子没有中子．

②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④A与D能以原子个数比1∶1、2∶1形成两种液态化合物．

⑤E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．

⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为________，F简单阴离子的结构示意图________，化合物AFD的电子式为________，B₂A₄的结构式为________．

(2)由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式________；分子中C、F原子间的化学键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)，X与水反应的化学方程式为________．

(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为________，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是________．

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．

请填写下来空白：

(1)M的化学式________，I的原子结构示意图________，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族．

(2)M中阳离子如何检验________________

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)

(4)反应④的离子方程式是：________

(5)将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄(高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：________

(6)每生成1 mol气态B，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

现有NaOH和NaAlO₂固体混合物样品若干克，往其中逐滴加入50.00 ml稀H₂SO₄．

(1)写出可能发生反应的离子方程式(按反应的先后顺序)．

________、________、________．

(2)若样品质量为1.22克，产生沉淀0.78克，并得到PH＝7的溶液，则样品中①NaOH和NaAlO₂的物质的量之比为________；②硫酸的物质的量浓度为________mol/L．

(3)若样品质量为2.44克，与50.00 ml该稀H₂SO₄反应时，有无沉淀生成？________；若样品质量为0.488克，与50.00 ml该稀H₂SO₄反应时，有无沉淀生成？________．

(4)若样品质量为a克，与50.00 ml该稀H₂SO₄反应时，试分析生成沉淀的质量．