[化学——选修物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是________．

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取________杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是________．

(4)F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________．

Ⅰ．某无色溶液X，由K⁺、NH、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是________．

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、________．

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________．

Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________．

(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________；

(3)写出乙烧杯的电解池反应________．

(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

________

(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________．

工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.5 mol·L^－1，则此时的温度为________℃．

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

①反应从2 min到4 min之间，H₂的反应速率为________．

②反应达到平衡时CO的转化率为________．

③反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)．

a．使用催化剂

b．降低温度

c．增加H₂的浓度

(4)常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________

(5)一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：________．

若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32 g甲醇时，电解产生的H₂体积(标况)为________L．

Ⅰ．反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)若反应中浓H₂SO₄过量，则________产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反应①的化学方程式是________．

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．

(4)写出反应②的离子方程式________．

(5)上述实验装置不够完善，改进方法是________．