已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)．

请回答下列问题：

1．A的化学式为________．

2．A溶液与Na₂O₂反应的总化学方程式为________．

3．E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为________．

4．电解100 mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6 mL，则电解后溶液的pH为________．(假设溶液体积不变)

5．若向100 mL盐A的溶液中加入10 g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为________．(假设溶液体积不变)

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．

回答下列问题：

(1)Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol　Y₂X₂含有σ键的数目为________．

(2)化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是________．

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________．

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为________．

敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是________．

(2)C分子中有2个含氧官能团，分别为________和________填官能团名称)．

(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________．

①能与金属钠反应放出H₂；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧．

(4)若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E(分子式为C₂₃H₁₈O₃)，E是一种酯．E的结构简式为________．

(5)已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)．合成路线流程图例如下：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)已知：O₂(g)O(g)＋e^－　ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)＋e^－PtF(g)　ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1

则反应O₂(g)＋PtF₆(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________．

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是________．

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．)

(1)写出化学式：A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；

(3)写出0.1 mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序________；

(4)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________；

(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

(1)K名称为________，所含的化学键有________．

(2)①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为________．

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为________．

(3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为________(填代号)．

A．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HSO)＋2c(SO)

B．2c(Na⁺)＝3c(H₂SO₃)＋3c(HSO)＋3c(SO)

C．c(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)

D．c(OH^－)＞c(H⁺)

②若将标准状况下2.24 L的F通入150 mL　1 mol·L^－1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为________(填代号)．

下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填

化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为________；

(5)反应④的离子方程式为________．

X、Y、Z为短周期元素的单质，X、Y的组成元素为同主族元素，U、V为它们的化合物，这些物质之间的转化关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去．

(1)若V是水，则：①X是________、U是________

②由于U有剧毒，工业上产生的U要经过处理变成单质Y后方能排放，以防止大气污染．富玛克斯法治理U的方法和步骤如下：

第一步：用2％～3％的Na₂CO₃溶液作为吸收剂生成2种酸式盐；

第二步：再加入一种RNO(溶液)(R表示芳香烃基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；

第三步：第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

第四步：RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．

则：第一步反应的化学方程式为________．

总反应的化学方程式为：________．

请对富玛克斯法的优点做一简要评价：________．

(2)若U、V均为氧化物，则：

①写出反应Ⅰ的化学方程式：________．

②计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是U，该材料的名称是：________．

③这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因________．