自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．

(1)在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常数K如下表：

①该反应的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．

1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，

请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图．

(2)2404℃时，在容积为1.0 L的密闭容器中通入2.6 mol　N₂和2.6 mol　O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度．(此温度下不考虑O₂与NO的反应．要有计算过程，计算结果保留两位有效数字)

(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．相应的热化学方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)；ΔH＝＋1530 kJ·mol^－1

则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)

(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N₂，该电极反应式为________．

中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是________，该反应的化学方程式是________．

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是________(填所在周期和族)；Y的化学式是________．

②含a mol　X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是________mol．

(4)若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，该反应的化学方程式是________．

(Ⅰ)有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－等离子的几种，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

请根据上图推断：

(1)原溶液中一定存在的离子有________．

(2)写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________．

(3)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：________．

(Ⅱ)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(4)该反应中，化合价升高的反应物是________．

(5)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________．

(6)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中得到电子的数目为________．

(7)下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答装置B、C、D的作用分别是：B________；C________；D________．

[选修5－有机化学基础]

A、B、C、D均为有机化合物．请根据以下框图，回答问题：

(1)B不含有支链，则B的结构简式为________，其中含有的官能团是________．

(2)C含有支链，在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D(不考虑立体异构)，则D的结构简式为________，其名称(系统命名)是________．

(3)C在催化剂Cu的作用下被氧气氧化为有机物E，E能发生银镜反应，则C的结构简式为________．

(4)写出反应①的化学方程式：________，其反应类型是________．

(5)物质B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：________．

ⅰ)既能发生银镜反应，又能发生水解反应

ⅱ)其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰

[选修3－物质结构与性质]

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数．C原子的最外层中有两个不成对的电子．D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等．C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物(X代表A、B、D、E中的一种元素)．已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7∶8；E与C的质量之比为1∶1．请回答下列问题：

(1)基态D原子的电子排布式为________，单质B2中σ键与π键的数目之比为________．

(2)化合物BH₃(H代表氢元素)的立体构型为________，B原子的杂化轨道类型是________．

(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理________．

(4)A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是________；若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm，则其密度是________g·cm^－3(只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)．

如下图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．通常状况下，D、E、F、Y、H为气体．G和K均为常见的强酸，D和X的分子中均含有10个电子．请回答下列问题：

(1)B的电子式为________，其中含有的化学键类型是________；C的化学式是________．

(2)写出在加热条件下．A与足量的B溶液反应的离子方程式：________．

(3)写出D与Y在点燃条件下反应，生成X和一种单质的化学方程式：________．

(4)若G的稀溶液溶解了a mol　Fe后(假设E是唯一的还原产物)，溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的G是________mol(用含a的代数式表示)．

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．

(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的ΔH________(填“增大”“减小”或“不改变”)．

(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO＋H₂O＝CO₂＋H₂．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol^－

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1

又知1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式________．

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________．已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式________．

(5)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11．在此温度下，将pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a∶V_b＝________．

(6)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)．则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；

(7)NH₄Cl是一种重要的化肥．

①用0.1 mol·L^－1的盐酸滴定0.1 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：

a．c(NH)＝c(Cl^－)，c(OH^－)＝c(H⁺)

b．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＜c(H⁺)

c．c(NH)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

d．c(NH)＜c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)

②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H⁺，则该反应常温下的平衡常数K＝________(已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

如图所示，当关闭K时，向A中充入2 mol　X、7 mol　Y，向B中充入4 mol　X、14 mol　Y，起始时V_A＝V_B＝a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)　ΔH＜0达到平衡(Ⅰ)时V_(B)＝0.9a升，试回答：

(1)B中X的转化率α(X)_B为________

(2)A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)_A________n(Z)_B(填＜、＞、或＝)

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，

B的体积为________升(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)

(4)要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________．

把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N₂H₄)．

(1)写出上述反应的化学方程式：________

(2)联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知32.0 g　N₂H₄和H₂O₂反应生成氮气和水(气态)，放出热量642 kJ，该反应的热化学方程式是：________

(3)联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：________

(4)联氨－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．联氨－空气燃料电池放电生成N₂和H₂O，其电极反应式是：正极________；负极________．