有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()

和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一．已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示．

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L　CO₂和2.7 g　H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰．则A的分子式是________．

(2)E→安妥明反应的化学方程式是________．

(3)C可能发生的反应类型是________(填选项序号)．

a．取代反应

b．加成反应

c．消去反应

d．还原反应

(4)F的结构简式是________．

(5)写出同时符合下列条件的E的同分异构体X的结构简式________(只写1种即可)．

①X能与饱和溴水发生取代反应

②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

③1 mol　X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol　CO₂，与足量Na反应生成1 mol　H₂

④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

请仔细阅读以下转化关系．

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；

B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；

C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；

F为烃．

请回答：

(1)B的分子式为________．

(2)B不能发生的反应是(填序号)________．

a．氧化反应

b．聚合反应

c．消去反应

d．取代反应

e．与Br₂加成反应

(3)写出D→E、E→F的反应类型：

D→E________、E→F________．

(4)F的分子式为________．

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：________．

(5)写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：

A：________、

C：________；

F的名称：________．

(6)写出E→D的化学方程式：________．

A为烃，B是烃的含氧衍生物．由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1 mol　CO₂和0.1 mol　H₂O．试通过计算回答：

(1)从分子式的角度看，该混合物组合可能有________种．

(2)另取一定量的A和B完全燃烧．将其以任意物质的量之比混合，且物质的量之和一定．

①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是________、________；

②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A、B的分子式分别是________、________．

(3)另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．

①若耗氧量为定值，则该值为________mol(用含a的代数式表示，下同)；

②若生成物CO₂的量为定值，则生成物水的物质的量范围为________．

物质A－L之间的转化关系如图，部分反应物和生成物及反应条件已省略．化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D．B为砖红色固体，D、I均为红色固体，E、I、K是三种常见金属，其中组成E的元素是地壳中含量最高的金属元素．L可作净水剂，向L溶液中加入BaCl₂溶液，会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

(1)写出E和G的化学式：E________、G________．

(2)L可用作净水剂的原因是________(用离子方程式表示)．

(3)写出B和G反应的化学方程式________．

(4)D＋E→K＋J的反应中放出大量的热，这类反应被称为________反应，举出这类反应的一个应用实例：________．

(5)A的相对分子质量为184，A与O₂反应得到B、C、D三种物质的物质的量之比为1∶4∶1，某种检验葡萄糖的反应中含有B生成，则A的化学式为________．

(6)过量的I与含n mol　G的浓G溶液共热生成m mol　C，若给反应后的溶液中加入足量的K的粉末，则溶解掉K的质量为________g(用含n和m的代数式表示)．

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________．

(2)B与E反应得到1 mol　H，则此时转移电子的物质的量为________mol．

(3)写出实验室制取B的化学方程式________．

(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式________．

(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________．

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

(1)根据表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是________；

(3)列式计算该反应在0－3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；

(5)如果该反应是放热反应．改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)

则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①________

②________

③________

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．

(1)下图是1 mol　NO₂和1 mol　CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式________．

(2)已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180 kJ·mol^－1

2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)；△H＝－746 kJ·mol^－1

则反应CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)的△H＝________kJ·mol^－1

(3)在一固定容积为2 L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，则前5分钟的平均反应速率v(N₂)为________，平衡时H₂的转化率为________，该反应的平衡常数K＝________(mol·L^－1)^－2．

(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×10³ kPa时，反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K_{1________}K₂(填写“＞”、“＝”或“＜”)

(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是________(填字母)

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有________性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有________性．

(2)①在100 mL　18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________．

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式________．

(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为________．

(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)________．

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团名称是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)．

a．Br₂/CCl₄溶液

b．石蕊溶液

c．酸性KMnO₄溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式________

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(C₂H₆O₂)(其中A?D均为有机物，A为一种单糖，B为一种有特殊香味的一元醇，C为一种气体)

B转化到乙的一系列反应中涉及到的反应类型有________．

a．消去反应

b．取代反应

c．加成反应

d．加聚反应

B转化为C的化学反应方程式为________

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为________

(5)已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________