雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成2 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出．

(4)若反应产物NO₂与11.2 L　O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)．

a．小于0.5 mol

b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol

d．无法确定

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ_________和沉淀Ⅱ_________(填化学式)．

(2)写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：_________．

(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_________．

(4)写出“氧化”反应的离子方程式：__________．

(5)如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净？__________．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

(1)X元素符号是________．

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性________＞________(写化学式)．

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1 mol　A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体．②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol结晶水．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为________；

②B的化学式为________．

图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍．已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出．

请回答：

(1)B的电子式 ________，写出F的一种同素异形体________．

(2)写出反应B与X反应的化学方程式________．

(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________．

(4)在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐．请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________．

(5)在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为________L．

(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族．

W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)．

(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

________．

(3)Fe(s)＋O₂(g)＝FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)＝X₂O₃(s)　ΔH＝－1675 kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________．

(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________．

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________．

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________．

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是________．

甲烷可制成合成气(CO、H₂)，再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．

已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)；△H₁＝＋206.2 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)；△H₂＝－35.4 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g)；△H₃＝＋165.0 kJ·mol^－1

(1)CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(2)从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________(填序号)，其原因是________．

(3)合成气中的H₂可用于生产NH₃，在进入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO；△H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是________．

(4)将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图(A、B为多孔性碳棒)．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

①O＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为________；

②44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为________；

③V＝67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为________．

钛白粉(主要成分是TiO₂)，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．下图是以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO₄·7H₂O的工艺流程图．

(1)钛铁矿与硫酸发生反应①的化学方程式为________；在TiOSO₄和FeSO₄溶液中加入Fe的目的是________．

(2)溶液Ⅱ中TiOSO₄在加热条件下发生水解反应②的离子方程式为________；可回收利用的物质是________．

(3)为测定溶液Ⅱ中TiOSO₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO²⁺＋Al＋6H⁺＝3Ti³⁺＋Al³⁺＋3H₂O．过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用________(填一种玻璃仪器的名称)滴加0.1000 mol·L^－1　FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00 mL　FeC1₃溶液．待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是________．

斑螯素能抑制肝癌的发展，去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相应的疗效，其合成路线如下：

已知：①2HCHO＋NaOH→CH₃OH＋HCOONa

②(Diels－Alder反应)

③当每个1，3－丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：CH₂ClCH＝CHCH₂Cl；CH₂ClCHClCH＝CH₂．

请回答下列问题：

(1)物质A中含有的含氧官能团名称分别为________；第①步反应中还生成另一产物，此产物的结构简式为________．

(2)写出H的结构简式________；第⑤步反应的反应类型是________．

(3)去甲基斑螯素与X互为同分异构体．X能与FeCl₃溶液发生显色反应，能与Na₂CO₃溶液反应生成气体，且其核磁共振氢谱有4个吸收峰．写出满足上述条件的X的一种结构简式________．

(4)结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下：

________．

在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是________．

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．

(3)若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．

(4)当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．

(5)当三者c(H⁺)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________．

(6)将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是________．