已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的_________极相连．阴极上的电极反应式为_________．

电解过程中，硫酸铜的浓度会_________(选填：变大、不变、变小)．

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_________．

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：_________．

(2)滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100 mL滤液中Cu²⁺的浓度为_________mol·L^－1，Fe²⁺的浓度为_________mol·L^－1

下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．

(1)写出：J的结构式_________，M的化学式_________；

(2)基于反应①原理的化学工业称为_________；写出该反应的化学方程式_________；

(3)写出K溶液和E反应的离子方程式_________；写出F溶液和H反应的离子方程式_________；

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为_________

有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：

下图是合成甲的路线图，其中试剂I可由相对分子质量为26的烃与水加成制得．

回答下列问题：

(1)试剂I的名称是________；B→C的反应类型是________；

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶2∶1，则A的结构简式为________．

(3)写出下列反应的化学方程式．

①A→B的反应________

②D→E的反应________

③C与F的反应________．

(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为________．

(1)立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐________，比较下列原子的第一电离能：Be________B，N________O(填“＞”“＜”)，其原因是________．

(2)下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为________，该晶体中B原子填充N原子的________空隙．若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为________g/cm³(只要求列出算式)．

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因________．

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为________，请在下方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“O”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)．

下图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体(图中部分反应物或生成物没有列出)．

请按要求回答：

(1)元素B在元素周期表中的位置是________(填第几周期第几族)．写出K的化学式________，L的电子式________．

(2)反应①进行的条件是________．

(3)反应②的离子方程式为________．

(4)反应③的化学方程式为________．

(5)写出Si与G溶液反应的离子方程式________．

[选修5：有机化学基础]

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质CHB．下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．

请回答下列问题：

(1)写出反应类型：反应①________，反应③________．

(2)写出化合物B中的官能团名称________．

(3)写出反应②的化学方程式________．

(4)写出反应④的化学方程式________．

(5)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________．

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________(填写字母)．

a．醇

b．醛

c．羧酸

d．酚

下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：

(1)I的电子式是________；

(2)反应⑥的化学方程式是________，反应③在工业上的一个重要用途是________；

(3)反应④的化学方程式是________．

(4)已知C的燃料热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________．

(5)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO₂＋8NH₃7N₅＋12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是________L．

(2)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol　SO₃的同时生成1 mol　NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是________．