草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________．

(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图(TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)．

①则C处时残留物的化学式为________．

②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H₂，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：________．

③现取在真空中146℃脱水后的FeC₂O₄1.44 g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04 mol　CO．加热至1100℃，其中FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)反应平衡常数K＝0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？________．

(3)金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl₂为原料获取，温度和压强P(HCl)_g对MgCl₂·6H₂O晶体热分解产物的影响如图所示．结合右图请回答下列问题：

①写出P(HCl)_g＝0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式________；

②实际生产中，将MgCl₂·6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是________；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是________．

5－氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：R－NO₂－NH₂

(1)已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为________．

(2)5－氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是________，C→D的反应类型为________．

(3)G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1 molG与足量金属Na反应能生成1 molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式________．

(4)写出D→E的反应方程式________．

(5)已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的合成路线流程图(无机试剂任选)．

合成路线流程图示例如下：H₂C＝CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

________．

根据下表所示化学反应与数据关系：

请回答：

(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)写出反应③的平衡常数K₃的表达式________．

(3)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)．

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)．

A．缩小反应容器的容积

B．扩大反应容器的容积

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时________；t₈时________．

②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时

间的关系线．

某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)．

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将反应①粗铜与Cl₂反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)．

①仪器A的名称是________．

②连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________．

③装置B中发生反应的离子方程式是________．

④有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

(填“是”或“否”)________．

⑤虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)________．

a．NaOH

b．NH₃·H₂O

c．CuO

d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．CuSO₄

操作①的名称是________．

(3)在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小

组同学欲探究其原因．

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是(填序号)________．

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

(4)操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥．

饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：

(1)0.1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48 L　CO₂(标准状况)；

(2)苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；

(3)

RCH₂BrRCH₂COOH．

请回答：

(1)写出B的结构简式________．

(2)E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1∶2∶2，E的结构简式为________．

(3)写出苹果酸所含官能团的名称________，F转化成苹果酸可能发生的反应类型________．

(4)写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式________．

(5)写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式________．

(6)写出C与NaOH溶液反应的化学方程式________．

(7)聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式________．

已知：A、B、D为中学化学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)．

请回答：

(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________．

(2)乙中所包含的化学键类型有________(填字母序号)．

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

(3)用电子式表示丙分子的形成过程________．

(4)反应①的化学方程式为________．

(5)丁的电子式为________．

(6)反应②中，0.5 mol　NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其离子方程式为：________．

(7)一定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为________．

已知(注：R，为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如下图所示的变化．

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性________；b．能发生水解反应________；

(2)A分子中的官能团是________，D的结构简式是________；

(3)C→D的反应类型是________，E→F的反应类型是________；

A．氧化反应

B．还原反应

C．加成反应

D．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B________．

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：________．

(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：________．

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．

(1)转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水．

①若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱．则甲的化学式是________．

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，则反应的化学方程式是________．

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．

①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是________．

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是________．

③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色．将3.36 g　Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是________．

(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成．现用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．

①滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是________．

②证明试管内“不再反应”的实验操作和现象是________．

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略)：

请填空：

(1)B的电子式为________；I分子的空间构型为________．

(2)反应②的实验现象为________．

(3)操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是________；操作b为________．

(4)反应①的离子反应方程式为________；反应③的化学反应方程式为________．

(5)已知C的燃烧热为286 KJ/mol，请写出表示1 g　C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式________．

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

(1)已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为________，由物质已电解得到单质D的化学方程式为________；

②0.1 moL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________．

(2)已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式________．

由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________(任写一个即可)．

(3)C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．