X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质(写分子式)________

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式________；D的电子式________

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________由A转化为B的离子方程式________．

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因________．A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________．

有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________．

(2)由C和E合成F的化学方程式是________．

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________．

(4)乙烯在实验室可由________(填有机物名称)通过________(填反应堆类型)制备．

(5)下列说法正确的是________．

a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s) 6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃则ΔH₃＝________kJ·mol^－1．

(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

60 mol　CuSO₄能氧化白磷的物质的量是________．

(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________．

②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)．

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示．

①酸性气体是________(填化学式)．

②X的结构简式为________．

化合物A(分子式为C₆H₆O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：①

②(R表示烃基，和表示烃基或氢)

(1)写出A的结构简式：________．

(2)G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：________和________．

(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：

________(任写一种)．

(4)F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：________．

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)．合成路线流程图示例如下：

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

(1)B元素在周期表中的位置；D元素基态原子电子排布式为________．

(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：________．

(3)A、C两元素第一电离能________．(填元素符号)

(4)B元素能形成多种配合物．元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是的原子．

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________．

(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．

①第一电离能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②二氧化硒分子的空间构型为________．

③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与________个A s原子相连．

(2)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如下图：试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表________区．

②铜原子的基态核外电子排布式为：________．

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中，n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为：________．

(3)中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀．非常适于实际应用．Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是________．

A．钙的电负性比锶的小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高

合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保，其工艺流程如下：

已知造气时，主要发生的反应有：CH₄＋H₂O→CO＋3H₂………①；2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂………②．

CO、CO₂均可与H₂合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CO、CO₂，需与H₂转化为甲烷，防止CO使合成氨催化剂中毒．

(1)已知：CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1323 kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1；及CO的燃烧热：283 kJ·mol^－1．

在一定条件下，CO、H₂能生成二甲醚和气态水，该热化学方程式为________．(本题涉及的条件均在同一条件下)

(2)相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺优越性有________．

a．减少二氧化硫排放

b．适应低碳经济

c．可提高氮肥产量

d．资源综合利用率和经济效益高

(3)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．a电极的电极反应式为________．

(4)假定造气时产生的转化气中不含CO₂，H₂与CO物质的量之比为2.2，空气由80％　N₂和20％　O₂组成，天然气中CH₄为100％，且①和②的转化率均为100％．则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比，V(空气)/V(水蒸气)＝________．

(5)今有224 m³(已折合成标准状况)由CO、H₂、N₂组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨34 kg，则同时得到二甲醚________千克？

随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K _sp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH．

(1)某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1 mol·L^－1．为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是________．

(2)为了处理含有Cr₂O₇^2－酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．

①Cr₂O₇^2－转变为Cr³⁺的离子方程式为________．

②pH对废水中Cr₂0₇^2－去除率的影响如下图．

你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：________．[注：去除率(％)＝[(c₀－c)/c_o]×100％，式中：c_o－处理前废水中Cr₂O₇^2－的浓度，c－处理后废水中Cr₂O₇^2－的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________(写数值)．[已知K_sp(CaSO₄)＝9.1x10^－6，K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9]

黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

(1)写出A转化为B的化学方程式________．

(2)F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、________和________．

(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________．

(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式________、________．

①分子中有4种化学环境不同的氢原子；②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl₃发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应．

(5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OHH₂O＝CH₂

工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe²⁺和Fe³⁺)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

(1)KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为________．

(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n(MnO₂)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．

(3)调节pH的作用是________．

(4)操作1的名称为________，操作2的名称为________．

(5)下列有关工艺的说法正确的是________．(填字母序号)

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)₃