黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：

1．写出A转化为B的化学方程式________．

2．F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、________和________．

3．E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________．

4．写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式________．

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基．

5．对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)．

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

已知：①2CH₂＝CH₂＋O₂2CH₃CHO

②CH₃CHO＋CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHO

完成下列填空：

1、A的结构简式是________，B的结构简式是________．

2、上述合成路线中属于加成反应的有________(填写反应编号)．

3、写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式________．

4、A的同分异构体中符合以下条件的有________种．

a．能使FeC1₃(aq)显紫色

b．能发生加聚反应

c．苯环上只有两个互为对位的取代基

5、简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤________．

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：

1、第①步参加反应的金属有________种．

2、第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有________离子．使用H₂O₂的优点是________．

3、用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：________．

4、请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O的实验步骤：

(1)取滤渣2，加入足量的________，充分反应后过滤；

(2)取滤液，加入足量的________(填写试剂的化学式)，然后________(填写所需实验操作的名称)；

(3)用适量稀硫酸溶解；

(4)最后经过________(填写所需实验操作的名称)，获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体．

5、第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄．为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量________．

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．

1．工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．

2

A是________(写化学式)．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体________L．

2．硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为________．

3．硫化氢有毒．在120℃、101 kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30％，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．(不考虑硫化氢的分解)

4．硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12 g　Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，加入5.00 g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．(已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0 g/100 g水，100℃时为207 g/100 g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14 g/mL)．

化合物M广泛应用于化学合成行业．其两种合成路线如下图所示．

已知：①－CH₂CN－CH₂COONa＋NH₃

②－C(OH)₃COOH＋H₂O

完成下列填空：

1．反应Ⅰ的反应类型是________反应；反应Ⅱ的反应条件是________．

2．写出结构简式．A________；H________．

3．写出D→E的化学反应方程式________．

4．与M有相同的官能团的M的同分异构体共有________种(不考虑顺反异构)．

5．用于纸张涂膜等的S．B．R乳胶，是由M、苯乙烯、1，3－丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式________(不考虑单体比例)．

6．实验室用2％的硝酸银溶液和2％的氨水配制银氨溶液．简述银氨溶液的配制过程________．

化学将对人类解决资源问题作出重大贡献．

乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．

(1)写出乙基香草醛的分子式________，分子中所含官能团的名称：醚键、________、________．

(2)乙基香草醛不能发生下列反应中的________(填序号)．

①消去反应

②水解反应

③加成反应

④取代反应

⑤氧化反应

⑥显色反应

⑦还原反应

(3)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基

(a)写出A的结构简式________．反应①的反应类型为________．

(b)写出反应②的化学方程式________．

写出反应⑤的化学方程式________．

写出反应⑥的化学方程式________．

(c)C的同分异构体中，与C含有相同官能团且具有顺反异构现象，写出其顺式结构的结构简式：________．

(4)乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式________．

①属于酯类

②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀

③苯环上有两个处于邻位的取代基，其中一个是羟基

物质A～Z有下图所示的转化关系(部分反应物与产物已略去)．其中，常温下B、C为气体单质，Y为固体单质，Y是电子工业中常用的半导体材料．F是具有磁性的黑色晶体．E的水溶液与M混合后得到N，N经过干燥脱水可得到一种常用于实验室和袋装食品、瓶装食品等的干燥剂．

请回答：

(1)K的化学式________；Z的电子式________；D中存在的化学键类型为________；

(2)反应①的离子方程式________；反应③的化学方程式________；

(3)向H的水溶液中加入足量氨水并将溶液露置在空气中，观察到的现象是________；

(4)写出反应⑥的化学方程式________；该反应中每消耗1 mol　X，转移电子________mol．

有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z和增塑剂P的重要原料．

(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如下图所示．

①3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)________．

②X的结构简式是________．

③1 mol　F在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为8∶3，消耗7.5 mol　O₂．F的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，能与NaHCO₃反应生成CO₂，不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．

F分子中含有的含氧官能团的名称是________．

Y＋F→Z反应的化学方程式是________．

(2)已知：(R、代表烃基或氢原子)合成P的路线如下图所示．D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个－CH₃．

①A→B反应的化学方程式是________．

②B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子．C的结构简式是________．

③P的结构简式是________．

④符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字)________种．

a．在酸性条件下水解为M和N

b．一定条件下M可以转化为N

工业上以锂辉石(Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂＋H₂SO₄(浓) Li₂SO₄＋Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

②某些物质的溶解度( s)如下表所示．

(1)从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是________．

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________．

(3)向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________．

(4)工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．

a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

b．电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．

①a中，阳极的电极反应式是________．

②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是________．

低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述正反应方向是________反应(填“放热”或“吸热”)．

(2)850℃时在体积为10 L反应器中，由图可知到4 min时反应能量变化51.6 kJ，则a＝________．

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．

①与2 min时相比，3 min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量________(填增大、减小或不变)．

②表中3 min～4 min之间反应处于________状态；CO的体积分数________16％(填大于、小于或等于)．

③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

(4)若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为________．