有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和碳酸酯工程塑料()的原料之一．

相关的合成路线如下：

已知：

①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

回答下列问题：

(1)已知A的分子式为C₃H₆O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为________；1 mol　A消耗氧气________mol．

(2)安妥明的核磁共振氢谱有________个峰．E→安妥明反应的化学方程式是________．

(3)C可能发生的反应类型________．

A．取代反应

B．加成反应

C．消去反应

D．还原反应

(4)F的结构简式是________．

(5)E的同分异构体X．同时符合下列条件：

①X能与饱和溴水发生取代反应

②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

③1 mol　X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol　CO₂与足量Na反应生成1 mol　H₂

④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的宫能团能被连续氧化为羧基

写出两种X可能的结构简式：

________、________．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．

(1)C的元素符号是________；B的最高价氧化物的电子式为________；元素F在周期表中的位置________．

(2)B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为________(用化学式表示)．

(3)将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为________

(4)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol　C－C吸收l67 KJ的热量，生成1 mol　C＝C放出942 KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：________．

(5)某盐x(C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．

①盐x显酸性原因(用离子方程式表示)________．

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为________

随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．

(1)用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝________(保留两位小数)．

②30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________．

③若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5∶3∶3，则该反应的△H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式________．

(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为________．

止咳酮(F)具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：

(1)写出B中含有的官能团名称：________．

(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：________．

(3)写出E→F的反应类型：________．

(4)满足下列条件的E的同分异构体有________种．

①苯环上有两个邻位取代基；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③除苯环外不含其它的环状结构．

(5)写出A→B的反应方程式：________．

(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：________(填物质代号)．

(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH₃COCH₃)占较大比重．利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮．合成过程中无机试剂任选．

提示：合成路线流程图示例如下：

6－羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

1、反应①的条件是________，反应类型是________．

2、下列说法中正确的是________：

a．1 mol　C与足量的Na反应生成1 mol　H₂

b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1 mol　G最多只能与1 mol　H₂加成

d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃

3、E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为________．

4、G的同分异构体有多种．请写出结构中含有、且属于酯类的同分异构体：________、________、________．

5、已知“Diels－Alder反应”为：，物质D与呋喃()也可以发生“Diels－Alder反应”，该化学反应方程式为：________．

5－氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

1．5－氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________．

2．C→D的反应类型为________．

3．已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为________．

4．G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1 molG与足量金属Na反应能生成1 molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式________．

5．写出D→E反应的化学方程式________．

6．已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式(无机试剂任选)．

(1)第一步的合成路线：________．

(2)最后一步的化学方程式：________．

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2－．请回答：

1．步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是________．步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、________．

2．步骤④的离子方程式是________．

3．步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________．

4．硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

5．用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________．

6．为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定(杂质与KMnO₄不反应)．若消耗0.1000 mol·L^－1　KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用a表示)________．

那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病．其合成路线如下：

已知：

1．有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为________；A的分子式为________．

2．已知A的结构满足以下条件：

①含有苯环，苯环上有两个取代基；

②苯环上的一溴取代物只有两种；

③取代基上有三种不同的氢原子．

写出A的结构简式：________．

3．写出流程中制取D的化学方程式：________．

4．由F制取那格列奈的反应类型是________．

5．1 mol　B与3 mol　H₂加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式：________．

6．物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是________(选填字母编号)．

a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．分子中有7种不同的氢原子

c．能与碳酸氢钠反应放出气体

d．B经上述过程可以得到两种同分异构体

食用加碘盐的生产流程如下：

1．检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是________．

2．过滤时，用到的玻璃仪器有：________、________、________．

3．国家标准GB546061－92规定碘盐含碘量(以碘计)：出厂产品≥40 mg/Kg；销售品≥30 mg/Kg．某次实验时向一干净的坩埚中放入5 g精盐，加入1 mL0.001 mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为________mg/Kg(保留一位小数)，是否为合格产品________(选填“合格”或“不合格”)．

4．检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－＋5CNS^－＋H⁺＋2H₂O→3I₂＋5HCN＋5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是________．

5．使用碘盐时，要防止高温，是因为：①碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；②　碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色．根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：

①________；

②________．