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科目：
来源：2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）、化学
题型：038
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下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体．(b)反应①②是化工生产中的重要反应．(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥．(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32．
请按要求填空:
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C的结构式________;H的化学式________．
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L的溶液与化合物E反应的离子方程式________．
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科目：
来源：湖北省黄冈中学、襄樊五中2007届高三年级11月联考、化学试题
题型：038
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将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3．36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36．4g．通过计算回答下列问题 | (1) |
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若加入过氧化钠固体的质量为mg，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为________(用含m的表达式表示)，此时固体的成份是________．
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科目：
来源：湖北省黄冈中学、襄樊五中2007届高三年级11月联考、化学试题
题型：038
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进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为720g时开始析出MgsO4×H2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g．通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)．
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开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数；
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科目：
来源：湖北省黄冈中学、黄石二中2007届高三联考化学试卷
题型：038
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科目：
来源：湖北省华中师大一附中2006－2007学年度第一学期期中检测、高三年级化学试题
题型：038
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硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1)：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①
4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②
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含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS2的含量为多少？以此种黄铁矿为原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少？
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把1.00g含脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁矿的纯度为多少?
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为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
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480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式：________．
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科目：
来源：河南省西华一高2006－2007学年高三年级化学第一次月考
题型：038
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化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价．分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L－1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L－1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L－1KMnO4溶液完全反应．通过计算，分别求：
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化合物的化学式．
己知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4—＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
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科目：
来源：河南省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题
题型：038
把两块质量相同的铜片作电极平行插入CuSO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为多少mol？
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科目：
来源：河南省实验中学2006-2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题
题型：038
右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？(注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计)
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科目：
来源：和风中学2007届高三月考化学试卷
题型：038
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某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲
烷的6.75倍．
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科目：
来源：海门市2007学年第一学期高三第一次诊断考试、化学试卷
题型：038
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在t℃时，向盛有500g水的烧杯中加入3.7gCa(OH)2粉末，充分搅拌．已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185g．并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm3．试计算下列问题(计算结果保留2位小数)．
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求烧杯中所得的石灰水中OH?/SUP>离子的物质的量浓度．
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若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.01mol·L—1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO2的体积是多少？
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和
的混合粉末加入足量1
的
溶液中，反应后溶液的体积为1
，测得溶液中
浓度为0.1