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科目：
来源：华侨中学2006－2007学年高三化学第四次统考试题
题型：038
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
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曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)：
________，各种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为________mL．
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(2) |
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曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为(写化学式)：________，各种溶质的物质的量之比为________；加盐酸后产生CO2体积的最大值为________mL．
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(3) |
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科目：
来源：华侨中学2006－2007学年高三化学第四次统考试题
题型：038
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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
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(2) |
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取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？
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科目：
来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题
题型：038
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将碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.6mol加入到密闭容器中，加热至200℃充分反应后，排出气体，冷却后称量固体剩余物，测得固体质量为ag．
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若碳酸氢铵和熟石灰以等物质的量混合，则所发生的反应的化学方程式为________，a＝________g(2分)
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(2) |
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若以x表示混合物中碳酸氢铵的物质的量分数，计算确定a随x变化的数学表达式(4分)．
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科目：
来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(三)、化学试题
题型：038
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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
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取40gMnO2与该盐酸在加热条件下反应，欲制得标准状况下的氯气8.96L，取该盐酸的体积至少为________mL．
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(3) |
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科目：
来源：湖南省永州市四中2006－2007届高三化学第一次月考试卷
题型：038
按下面的装置进行电解实验，A极是均匀的铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，A极全部溶解，此时B极增重7.68g，溶液质量增加0.03g．求A合金中Cu、Zn的质量各为多少．
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科目：
来源：湖南长沙长郡中学2007届高三第一次月考、化学试卷
题型：038
燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里．试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸．
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科目：
来源：北京市东城区2004—2005学年度第一学期期末教学目标检测、高三化学
题型：038
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NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L．
| (1) |
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(2) |
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科目：
来源：2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海)、化学
题型：038
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已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
4NO＋3O2＋2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算
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amolNO完全转化为HNO3需要氧气________mol
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(2) |
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为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)．
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(3) |
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20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0 mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分．(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
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(4) |
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20.0 moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线．
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式________．
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科目：
来源：2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海)、化学
题型：038
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合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
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某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________．
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当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．高温
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(3) |
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以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C 4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．
试题答案：
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科目：
来源：2006年普通高等学校招生全国统一考试（江苏省）、化学
题型：038
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计算题
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%．工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
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CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比．
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准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液．有关反化学反应为:
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl－
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．
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