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科目：
来源：辽宁省师大附中2006－2007学年度上学期高三年级期中考试、化学试题
题型：038
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将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体(标况)，反应后溶液中无固体剩余．向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色．中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe(OH)2，共用去4mol/LNaOH溶液200mL．
求：
| (1) |
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(2) |
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科目：
来源：辽宁省鞍山13中学2007届高三化学第二次模拟考试卷、新课标人教版 人教版新课标
题型：038
在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L．欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98％的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm—3)和蒸馏水进行配制．试求需要取用浓硫酸的体积．
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科目：
来源：辽宁省2007年上学期高三年级期中联合考试、化学试题
题型：038
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将一定量C12通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和C1－的物质的量之比为2：1，求：
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标准状况下通入 的体积.
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(2) |
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科目：
来源：连州中学2007届高三第二次月考、化学试卷
题型：038
环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
①将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：
5CO＋I2O5
5CO2＋I2．
②将所产生的碘升华，并加入30.00mL0.0050mol·L－1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
③将②中溶液取出
，加入1.000mL0.0100mol·L－1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化．
试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？
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科目：
来源：旧版邵东一中2007届高三第五次月考化学试题
题型：038
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计算题：合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
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某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________．
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当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数)．
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(3) |
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以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3＋C 4FeO＋CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________g．
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科目：
来源：揭东一中2007届高三级第一次月考化学试题
题型：038
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在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
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(3) |
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若把容器体积减小一半，则正反应速率________，逆反应速率________，N2转化率________．(填“变大”、“变小”、“不变”)
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科目：
来源：江苏省张家港高级中学2007届高三化学综合练习
题型：038
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将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
| (1) |
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写出OA段所发生反应的离子方程式．________
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(2) |
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当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为________mL(标准状况)．
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(3) |
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科目：
来源：江苏省张家港高级中学2007届高三化学综合练习
题型：038
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将5.500g铁铝混合物粉末加入900.00mL1.00mol/LHNO3溶液中，充分反应后，得aL(标准状况)NO气体．
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HNO3是否过量________，判断的理由是________．
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若a＝3360mL(标准状况)，则混合物中铝的质量分数为________%．
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若a＝3360mL(标准状况)，往反应后的溶液中加入________mL1.000mol/LNaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________mL1.000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不变．
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科目：
来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题
题型：038
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向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)．将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO4·5H2O250g．
求：
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(2) |
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(3) |
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科目：
来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题
题型：038
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目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸．
H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔
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已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为________．
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(2) |
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若每台电解槽平均每天消耗2.2×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸．则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸________t．
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(3) |
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某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1∶b(b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸________t．
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